已知：(1)Zn(s)＋O₂(g)ZnO(s)，ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋O₂(g)Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0 kJ/mol则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)，ΔH＝317.3 kJ/mol

Zn＋Ag₂OZnO＋2Ag，ΔH＝317.3 kJ/mol

Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)，ΔH＝－317.3 kJ/mol

2Zn(s)＋2Ag₂O(s)2ZnO(s)＋4Ag(s)，ΔH＝－317.3 kJ

已知反应：

①25℃、101 kPa时：N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ·mol^－1

②稀溶液中：H ⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1下列结论正确的是

N₂H₄的燃烧热大于534 kJ·mol^－1

①的反应热为221 kJ·mol^－1

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol^－1

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

在相同条件下，下列三个热化学方程式中ΔH比较正确的是

(1)CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁

(2)CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH₂

(3)CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH₃

ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁＞ΔH₂，ΔH₃＝ΔH₁

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

无法比较

根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，分析下列说法中正确的是

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q，Q的值大于297.23 kJ·mol^－1

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－Q，Q的值小于297.23 kJ·mol^－1

1 mol　SO₂的键能总和等于1 mol　S和1 mol　O₂的键能总和

1 mol　SO₂的键能总和小于1 mol　S和1 mol　O₂的键能总和

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂＝4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4 V_正(O₂)＝5 V_逆(NO)

若单位时间内生成X mol　NO的同时，消耗X mol　NH₃，则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

SO₂和O₂是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO₂的转化率为90％，已知在101 kPa时每1 mol　SO₂被氧化成1 mol　SO₃放出热量98.3 kJ，则下列热化学方程式正确的是

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－176.94 kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－88.47 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

下列对化学反应的认识错误的是

会引起化学键的变化

会产生新的物质

必然引起物质状态的变化

必然伴随着能量的变化

下列各图中表示正反应是吸热反应的图是

a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2 amL．则三种烃可能是

CH₄、C₂H₄、C₃H₄

C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

CH₄、C₂H₆、C₃H₈

CH₄、C₂H₄、C₂H₂

有机物甲的分子式为C₁₁H₁₄O₂，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20．甲的结构有

4种

5种

6种

7种