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反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在恒温恒容条件下进行．当反应进行到2 s时，测得c(SO3)＝0.03 mol/L．若测得c(SO3)＝0.06 mol/L，则反应进行的时间
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| [ ] | |
A． |
等于 4 s |
B． |
小于 4 s |
C． |
大于 4 s |
D． |
无法确定 |
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在不同条件下，四个容器中同时发生如下反应： A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列数据为同一时间内测得的四个容器中的反应速率，其中反应最快的是
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| [ ] | |
A． |
v(A)＝0.5 mol/(L·s) |
B． |
v(B)＝0.6 mol/(L·s) |
C． |
v(C)＝0.4 mol/(L·s) |
D． |
v(D)＝0.45 mol/(L·s) |
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已知 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)．若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)来表示，下列关系中不正确的是
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| [ ] | |
A． |
v(NH3)＝v(NO) |
B． |
5v(NH3)＝4v(O2) |
C． |
v(NH3)＝ |
D． |
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v(H2O)
＝
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反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.12 mol，则用不同物质浓度变化来表示的反应速率正确的是
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| [ ] | |
A． |
v(O2)＝0.01 mol/(L·s) |
B． |
v(H2O)＝0.18 mol/(L·s) |
C． |
v(NO)＝0.008 mol/(L·s) |
D． |
v(NH3)＝0.002 mol/(L·s) |
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反应 2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内，用O2浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
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| [ ] | |
A． |
0.1 s |
B． |
2.5 s |
C． |
5 s |
D． |
10 s |
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不久前，美国一个海军航空站安装了一台 250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应式为：2H2＋O2＝2H2O，负极反应式为：H2＋CO32－－2e－ H2O＋CO2，则下列推断中正确的是
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| [ ] | |
A． |
该电池的正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
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B． |
该电池的正极反应式为： 2CO2＋O2＋4e－2CO32－
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C． |
电池供应 1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol |
D． |
O2从正极通入，发生氧化反应 |
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下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
吸热反应一定是需要加热才能发生的反应 |
B． |
伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
C． |
反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
D． |
在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
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在 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是
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| [ ] | |
A． |
在 A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
在 B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H+) |
C． |
在 C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
D． |
在 D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)＋c(H+) |
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已知：在 pH值为4左右的环境中，Ca2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 | |
| [ ] | |
A． |
加入纯 Cu将Fe2+还原为Fe |
B． |
向溶液中通入 H2S使Fe2+沉淀 |
C． |
向溶液中通入 Cl2，再通入NH3，调节pH值为4左右 |
D． |
向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的CuO粉末，调节pH值为4左右 |