反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ/mol，在温度T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是

A．

B．

C．

由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．

A．

钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e^－Fe³⁺

B．

氢氧燃料电池中电解液为硫酸，则正极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．

硫化钠的水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

D．

在镀件上电镀锌，用锌作阳极，阳极的电极反应式为：Zn－2e^－Zn²⁺

要将pH＝1体积为a mL的盐酸变为pH＝2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是

A．

加热蒸发到溶液体积为0.5a mL

B．

加入a mL蒸馏水

C．

加入10a mL的pH＝3的盐酸

D．

加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液

某二元酸H₂A在水溶液中发生电离：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．下列叙述错误的是

A．

在NaHA溶液中一定是c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

在Na₂A溶液中一定是c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

在NaHA溶液中c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

D．

在H₂A溶液中c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

A．

B．

焓变小于0而熵变大于0的反应不一定是自发的

C．

D．

恒温下的甲乙两密闭容器，甲容器体积不变，乙容器带有理想活塞，体积可变，两容器的起始状态完全相同，都充有C气体．发生反应C(g)A(g)＋B(g)，一段时间后，容器中的反应均达到平衡．下列说法正确的是

A．

B．

到达平衡时C的物质的量：乙＞甲

C．

到达平衡时C的转化率：乙＞甲

D．

到达平衡时A的物质的量：甲＞乙

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下，0.1 mol/L的HF溶液和0.1 mol/L的醋酸溶液中和NaOH的能力相同

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③常温下，0.1 mol/L的HF溶液中加入少量NaF晶体后pH发生变化

④常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤常温下，pH＝2的HF溶液和HCl溶液都稀释100倍时，HCl溶液pH值变化大

⑥1 mol/L的NaF水溶液呈碱性

A．

B．

C．

D．

关于下列溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)的说法正确的是

A．

加入固体Mg(OH)₂，可以增大溶液中镁离子的浓度

B．

溶度积常数表达式：K_sp＝c(Mg²⁺)·c(OH^－)²

C．

加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)₂的溶解量

D．

向某CuSO₄的饱和溶液中加入含¹⁸O的无水CuSO₄粉末x g，若保持溶液温度不变，其结果是

A．

无水CuSO₄不再溶解，粉末的质量不变，仍为x g

B．

溶液中含有¹⁸O的SO₄^2－，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于x g

C．

只发现白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于x g

D．

溶解平衡被破坏，达到新平衡时，有部分含有¹⁸O的SO₄^2－进入溶液，剩余粉末质量小于xg

A．

B．

C．

若试管内液面上升，负极反应为Fe－3e^－Fe³⁺

D．

若试管内液面下降，其正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－