|
用铅蓄电池电解苦卤水 (含Cl－、Br－、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中正确的是
| |
| [ ] | |
A． |
电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
B． |
铅蓄电池充电时， A极应与外电源负极相连 |
C． |
电解苦卤水时， a电极首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时Br－的还原性强于Cl－ |
D． |
当 b极产生0.01 mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4 |
|
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) | |
| [ ] | |
A． |
阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+＋2e－ Ni
|
B． |
电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 |
C． |
电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和Zn2+ |
D． |
电解后，电解槽底部的阳极泥中有 Cu和Pt |
|
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
| |
| [ ] | |
A． |
正极电极反应式为： 2H+＋2e－ H2↑
|
B． |
此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 4Fe(OH)3
|
C． |
此过程中铜并不被腐蚀 |
D． |
此过程中电子从 Fe移向Cu |
|
下列离子方程式书写正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池的总反应为：Zn＋Cu2+ |
B． |
用两个铜片作电极电解盐酸： Cu＋2H+ H2↑＋Cu2+
|
C． |
用石墨作电极电解 AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
|
D． |
用石墨作电极电解酸性 K2Cr2O7溶液的阴极反应式为：14H+＋Cr2O72－＋6e－2Cr3+＋7H2O
|
Zn2+＋Cu|
用铜片、碳棒、 Cu(NO3)2溶液、Fe(NO3)3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池．以下有关原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向碳电极 ②正极反应为： Fe3+＋e－ Fe2+
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 Fe(NO3)3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 | |
| [ ] | |
A． |
①② |
B． |
②③ |
C． |
②④ |
D． |
③④ |
|
下列关于化学电源的叙述错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
普通锌锰干电池中碳棒为正极 |
B． |
铅蓄电池中覆盖着 PbO2的电极板是负极板 |
C． |
氢氧燃料电池的正极是通入氧气的一极 |
D． |
碱性锌锰干电池的能量和储存时间比普通锌锰干电池高 |
|
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+ |
B． |
铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
C． |
该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 |
D． |
该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 |
|
早在 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑．下列有关说法正确的是
| |
| [ ] | |
A． |
电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的反应为： 2OH－－2e－ H2↑＋O2↑
|
B． |
盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
C． |
若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
D． |
目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠 (如图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
|
|
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－ 4OH－
|
B． |
工作一段时间后，电解液中的 KOH的物质的量不变 |
C． |
该燃料电池的总反应方程式为： 2H2＋O2 2H2O
|
D． |
用该电池电解 CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 |