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随着人们生活质量不断提高，原电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其主要原因是 | |
| [ ] | |
A． |
回收利用电池外壳的金属材料 |
B． |
防止重金属离子对土壤和水源的污染 |
C． |
防止电池渗泻的电解液腐蚀其他物品 |
D． |
回收其中的石墨电极 |
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下列反应在理论上不能设计为原电池的是 | |
| [ ] | |
A． |
2CO＋O2 |
B． |
CaCO3＋2HCl |
C． |
3Cu＋8HNO3(稀) |
D． |
2FeCl3＋Fe |
2CO2|
有人设计将两根 Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH K2CO3＋3H2O，则关于该燃料电池的下列说法错误的是
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| [ ] | |
A． |
通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极 |
B． |
在标准状况下，每消耗 5.6 L O2，可向外提供约9.6×104C的电荷量 |
C． |
通入甲烷一极的电极反应为 CH4＋10OH－－8e－CO32－＋7H2O
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D． |
放电一段时间后，溶液的 pH升高 |
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人体血液的正常 pH为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+＋HCO3－ H2CO3CO2＋H2O；H+＋PO43－HPO42－；H+＋HPO42－H2PO4－．上述平衡能维持血液pH的相对稳定，以保证人体正常的生理活动．下列说法中不合理的是
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| [ ] | |
A． |
当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡均向右移，从而维持 pH稳定 |
B． |
当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡均向左移，从而维持 pH稳定 |
C． |
某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+)显著下降，pH值显著上升，可能引起碱中毒 |
D． |
在人体进行呼吸活动时，如 CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)上升，pH值略减小 |
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下列浓度关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氯水中： c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] |
B． |
氯水中： c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
C． |
等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na+)＝c(CH3COO－) |
D． |
Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) |
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(创新)在Na3PO4溶液中，下列等式关系不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(Na+)＝3[c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)] |
B． |
c(OH－)＝c(H+)＋c(HPO42－)＋2c(H2PO4－)＋3c(H3PO4) |
C． |
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－) |
D． |
c(H+)＝c(OH－)＋3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－) |
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有等体积、等浓度的 Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
V1＞V2＞V3 |
B． |
V1＝V2＝V3 |
C． |
V3＝V2＞V1 |
D． |
V1＞V2＝V3 |
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25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
均存在电离平衡和水解平衡 |
B． |
存在的粒子种类相同 |
C． |
c(OH－)前者大于后者 |
D． |
分别加入 NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大 |