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已知常温下的稀溶液中， FeCl3的水解方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，下列措施能使溶液中Fe3+的浓度增大的是(以下过程中溶液的体积变化忽略不计)
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| [ ] | |
A． |
加少量的 KHSO4固体 |
B． |
加水稀释 |
C． |
加少量 KCl固体 |
D． |
加热 |
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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大的顺序排列的是 | |
| [ ] | |
A． |
Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl |
B． |
(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S |
C． |
NH4Cl NaCl Na2CO3 NaHCO3 |
D． |
NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 |
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常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 | |
| [ ] | |
A． |
pH＝1的溶液中：Na+、S2－、K+、Cl－ |
B． |
pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－ |
C． |
pH＞7的溶液中：Na+、OH－、SO42－、K+ |
D． |
pH＝12的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO－ |
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在物质的量浓度均为 0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则下列关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(OH－)＞c(H+) |
B． |
c(OH－)可能等于c(H+) |
C． |
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
D． |
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L |
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已知 25℃，HF的电离平衡常数 ＝7.2×10－4，HCN的电离平衡常数Ka2＝4.9×10－10，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种稀溶液，经测定NaF溶液中所有离子数目为n1，NaCN溶液中所有离子数目为n2．下列关于溶液中离子数多少的判断正确的是
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| [ ] | |
A． |
n1＝n2 |
B． |
n1＜n2 |
C． |
n1＞n2 |
D． |
无法确定 |
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物质的量浓度相同的弱酸 HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(Na+)＋c(H+)＝c(X－)＋c(OH－) |
B． |
若混合液呈酸性，则 c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－) |
C． |
c(HX)＋c(X－)＝2c(Na+) |
D． |
若混合液呈碱性，则 c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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FeCl3的水解方程式可写为：FeCl3＋3H2O | |
| [ ] | |
A． |
加热 |
B． |
加入少量 Na2CO3固体 |
C． |
加入少量盐酸 |
D． |
加入少量 Ba(OH)2固体 |
Fe(OH)3＋3HCl，不能使该平衡正向移动的方法是