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化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
浓度为 0.02 mol/L的下列溶液：(1)盐酸、(2)石灰水、(3)NaCl溶液、(4)NaHSO4溶液、(5)NaHCO3溶液、(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是 | |
| [ ] | |
A． |
(1)(4)(5) |
B． |
(2)(5)(6) |
C． |
(1)(4) |
D． |
(2)(3)(6) |
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下列反应在任何条件下均不能自发进行的是 | |
| [ ] | |
A． |
2NaOH＋H2 |
B． |
2NO＋2CO |
C． |
CaCO3 |
D． |
Fe＋2HCl |
2Na＋2H2O ΔH＞0，ΔS＜0|
在如图所示的密闭容器中，隔板可以移动．左侧发生的反应是 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，右侧发生的反应是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．当温度一定时隔板不再移动．下列说法中正确的是
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| [ ] | |
A． |
当隔板不再移动时，左右两边的平衡常数相等 |
B． |
若隔板处于中间时， x＝2 |
C． |
若 x＝0.5，右侧SO2的转化率α(SO2)＝a；若x＝1，右侧SO2的转化率α(SO2)＝b，则有a＞b |
D． |
如果隔板不移动，左侧改为加入其他气体，使两侧达到相同的平衡状态，且放出的热量也相等，则可能是 2 mol SO2、1 mol O2和1 mol N2或1 mol SO2、0.5 mol O2和1 mol SO3 |
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下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
增加反应物的用量，一定可以加快反应速率 |
B． |
升高温度能使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
C． |
对于同一反应而言，用不同物质表示反应速率时，数值越大，反应速度越快 |
D． |
增大反应体系的压强，一定可以加快反应速率 |
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一个真空密闭的恒容容器中，盛有 1 mol PCl5，加热到200℃时发生反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，混合气体中PCl5所占的体积分数为m．若同一温度下，在相同容器中，起始投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占的体积分数为n．则m和n的关系是
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| [ ] | |
A． |
m＞n |
B． |
m＝n |
C． |
m＜n |
D． |
无法确定 |
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已知工业上合成尿素的反应为 2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)．将体积比为14∶13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量将
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| [ ] | |
A． |
减小 |
B． |
增大 |
C． |
不变 |
D． |
增大、减小，也可能不变 |
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已达平衡状态的可逆反应 X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下增大压强，化学反应速率的变化如图所示．则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态，下列叙述正确的是
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| [ ] | |
A． |
Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 |
B． |
Z、W中有一种为气体，X、Y皆非气体 |
C． |
X、Y、Z、W皆非气体 |
D． |
X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 |
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下列关于化学平衡常数 K的叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
K越大，表示化学反应速率越大 |
B． |
对任一可逆反应，温度升高，则 K值增大 |
C． |
对任一可逆反应， K越大，表示反应物的转化率越大 |
D． |
加入催化剂或增大反应物的浓度时， K值就增大 |