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(创新)在恒容的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，反应2A(g)＋B(g) | |
| [ ] | |
A． |
1 |
B． |
2 |
C． |
3 |
D． |
4 |
xC(g)达到平衡后，C的体积分数为w％．若维持容器容积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值可能为|
有一可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，下图所示的是A的转化率同压强、温度的关系，通过分析可以得出
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| [ ] | |
A． |
正反应吸热， m＋n＞p＋q |
B． |
正反应吸热， m＋n＜p＋q |
C． |
正反应放热， m＋n＞p＋q |
D． |
正反应放热， m＋n＜p＋q |
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如图所示，反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于条件改变，原平衡被破坏，到t3秒时又建立新的平衡，则t2秒到t3秒曲线变化的原因是
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| [ ] | |
A． |
增大了 X或Y的浓度 |
B． |
使用了催化剂 |
C． |
增大了体系压强 |
D． |
升高了该反应的温度 |
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下列说法错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 |
B． |
同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小 |
C． |
借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能态转变为低能态 |
D． |
由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有过程自发性的判断 |
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在固定容积的密闭容器内，加入 2 mol A、1 mol B，发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的质量分数为w．若保持温度不变，按下列情况充入物质，达到平衡时C的质量分数仍为w的是
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| [ ] | |
A． |
2 mol C |
B． |
3 mol C |
C． |
4 mol A、2 mol C |
D． |
1 mol A、2 mol C |
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对于平衡体系 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)(正反应放热)，下列判断不正确的是
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| [ ] | |
A． |
若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b大于c＋d |
B． |
若从正反应开始达到平衡时 A、B的转化率相等，则A、B的起始浓度比为a∶b |
C． |
若平衡体系中共有气体 n mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为(n＋b)mol，则a＋b＝c＋d |
D． |
恒容时，向容器中通入与反应无关的气体，平衡不移动 |
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对于反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是
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| [ ] | |
A． |
T1＜T2，P1＜P2，正反应为放热反应 |
B． |
T1＜T2，P1＞P2，正反应为吸热反应 |
C． |
T1＞T2，P1＞P2，正反应为放热反应 |
D． |
T1＞T2，P1＜P2，正反应为吸热反应 |
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往一体积不变的密闭容器中充入 H2和I2，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体的物质的量不变)，造成容器内压强增大，下列说法正确的是
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| [ ] | |
A． |
容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 |
B． |
平衡不移动，混合气体的密度增大 |
C． |
H2的转化率增大，HI的平衡浓度变小 |
D． |
改变条件前后，速率图象如图所示
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恒温时，一恒压容器内发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
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| [ ] | |
A． |
不变 |
B． |
增大 |
C． |
减小 |
D． |
无法判断 |
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常温下，在一支注射器内，吸入一定体积的 NO2，当达到平衡(原平衡)时，将注射器的活塞迅速向内压至某一位置，红棕色先突然变深后又逐渐变浅，最终达到新的化学平衡．则原平衡与新平衡相比，NO2气体的浓度 | |
| [ ] | |
A． |
前者大 |
B． |
后者大 |
C． |
相等 |
D． |
都有可能 |