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若要检验某未知溶液中是否含有 SO42－，下列操作中合理的是 | |
| [ ] | |
A． |
先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 |
B． |
先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 |
C． |
先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 |
D． |
先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 |
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在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 | |
| [ ] | |
A． |
Na+、NH4+、SO32－、HSO3－ |
B． |
Na+、K+、Al3+、SO42－ |
C． |
NH4+、Mg2+、S2－、Cl－ |
D． |
Ca2+、NO3－、SO42－、Mg2+ |
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下列反应的离子方程式书写不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3－ 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
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B． |
醋酸与氨水反应： CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋NH4+＋H2O
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C． |
在硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NH4+＋OH－NH3·H2O
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D． |
用氨水吸收少量 SO2：NH3＋H2O＋SO2NH4+＋HSO3－
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有关氨的实验较多，下列叙述中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
氨极易溶解于水，可以用氨做喷泉实验 |
B． |
氨具有还原性，可以与氯化氢反应 |
C． |
实验室用 NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制氨，原因是铵盐与碱反应能产生氨 |
D． |
NH3·H2O的热稳定性差，可以用加热浓氨水的方法制取氨 |
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下列对于硫酸和硝酸的比较中不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 |
B． |
硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
C． |
冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝质、铁质容器盛放 |
D． |
浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 |
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德国人弗里茨·哈伯 (Fritz Haber)因发明合成氨的方法获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明不仅大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
N2和H2在点燃或光照的条件下可以合成氨 |
B． |
氨和硝酸都是电解质 |
C． |
氨遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝 |
D． |
由氨制取硝酸的过程中，氮元素被还原 |
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(创新)2008北京奥运会的金牌为金镶玉．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少许进行实验，加入的试剂应该是 | |
| [ ] | |
A． |
硫酸铜溶液 |
B． |
稀硝酸 |
C． |
盐酸 |
D． |
硝酸银溶液 |
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将过量的金属锌投入到含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸中，下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
因发生“钝化”而不能反应 |
B． |
产生 SO2的物质的量为0.1 mol |
C． |
产生 SO2的物质的量少于0.1 mol |
D． |
除 SO2外，不会有其他气体产生 |