随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上，其首要原因是

A．

利用电池外壳的金属材料

B．

防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．

不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．

回收其中的石墨电极

石油是一种重要能源．人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是

A．

用木材作燃料

B．

用液氢替代汽油

C．

开发风能

D．

开发地热

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．

若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．

电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．

CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．

反应①中的能量变化如图所示

C．

CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．

根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁　C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₃　S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol^－1

B．

C₂H₂(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝2b kJ·mol^－1

C．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol^－1

D．

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．

反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^－1

B．

反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．

反应开始到10 s，Y的转化率为79.0％

D．

反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋PbSO₄＋2e^－

正极：PbO₂＋4H⁺＋＋2e^－PbSO₄＋2H₂O

若制得0.050 mol　Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A．

0.025 mol

B．

0.050 mol

C．

0.10 mol

D．

0.20 mol

绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列能源：①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材，其中属于绿色能源的是

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

④⑤⑥

D．

①②⑤