根据反应式：①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I₂　②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃　③2KMnO₄＋16HCl2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑＋2KCl

可判断出FeCl₃、I₂、Cl₂、KMnO₄氧化性从强到弱的顺序是

A．

FeCl₃＞I₂＞Cl₂＞KMnO₄

B．

KMnO₄＞FeCl₃＞I₂＞Cl₂

C．

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂

D．

I₂＞FeCl₃＞Cl₂＞KMnO₄

对于反应CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，有下列判断：①H₂只是氧化产物；②反应中转移的电子总数为2e^－；③H₂O是氧化剂；④CaH₂中的氢元素被还原；⑤H₂既是氧化产物又是还原产物．上述判断正确的是(已知CaH₂中H为－1价)

A．

②③⑤

B．

②④

C．

①

D．

①④⑤

美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH₄ClO₄＝N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O，反应放出大量的热，下列对此反应叙述不正确的是

A．

上述反应属于分解反应

B．

在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

C．

上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

D．

反应从能量变化上说，主要是化学能变为热能和动能

按下图所示实验装置进行钠与水反应的实验，据此判断下列说法正确的是

A．

打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B．

开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C．

A处开关关闭，反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D．

若用酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象

某生报告他检验的某无色溶液呈碱性，含有大量的下列离子，其结论正确的是

A．

K⁺、Cu²⁺、Cl^－、HCO

B．

Fe³⁺、Ba²⁺、NO、Cl^－

C．

Na⁺、K⁺、CO、Cl^－

D．

Ag⁺、Al³⁺、Cl^－、C

下列各组物质及其用途的关系不正确的是

A．

过氧化钠：供氧剂

B．

烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．

小苏打：膨松剂的主要成分

D．

纯碱：制玻璃、造纸

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是

A．

分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．

用洁净铁丝蘸取两样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．

用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．

先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

下列说法正确的是

A．

CO的摩尔质量为28 g

B．

2 mol　H₂的摩尔质量是1 mol　H₂的摩尔质量的2倍

C．

摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量

D．

1 mol　NH₃所含有的原子数约为2.408×10²⁴

金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是

A．

在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．

钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr₂O的氧化物

C．

它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱

D．

它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

下列试剂的保存或使用正确的是

A．

金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油

B．

过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中

C．

称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上个放一张等质量的纸，左面纸上放氢氧化钠，右面纸上放砝码

D．

做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素