下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．

CH₃CH₂COOH

B．

Cl₂

C．

NH₄HCO₃

D．

SO₂

把0.05 mol　NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．

自来水

B．

0.5 mol·L^－1盐酸

C．

0.5 mol·L^－1　CH₃COOH溶液

D．

0.5 mol·L^－1　KCl溶液

下列溶液一定呈中性的是

A．

pH＝7的溶液

B．

[H⁺]＝[OH^－]的溶液

C．

等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液

D．

非电解质溶于水得到的溶液

比较纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为

A．

前者大

B．

相等

C．

前者小

D．

不能肯定

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂

A．

①②

B．

②⑤

C．

③⑤

D．

④⑥

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．

向饱和氯水中加入NaOH，ClO^－浓度增大

B．

增大压强，有利于NH₃的合成

C．

工业上合成氨时及时将生成的NH₃分离

D．

使用催化剂有利于NH₃的合成

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H₂＋Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v＝k[c(H₂)]^m·[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．

由此可推得m、n的值是

A．

m＝1，n＝1

B．

n＝1/2，n＝1/2

C．

m=1/2，n=1

D．

m＝1，n＝1/2

下列说法错误的是

A．

催化剂能加快化学反应速率，但不影响化学平衡

B．

升高温度使吸热反应的化学反应速率增大，使放热反应的速率减小

C．

在合成氨工业中将生成的NH₃及时分离出去，可提高氨的产率

D．

减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动

用铁片和稀硫酸反应制取H₂，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．

加热

B．

不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用铁片，改用铁粉

在某温度下，反应ClF(g)＋F₂(g)ClF₃(g)(正反应为放热反应)，在密闭容器内达平衡．下列说法正确的是

A．

温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．

温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C．

升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．

降低温度，体积不变，F₂的转化率降低