工业合成氨的反应是在500℃左右进行的，这主要是因为

A．

500℃时此反应速率最快

B．

500℃时NH₃的平衡浓度最大

C．

500℃时N₂的转化率最高

D．

500℃时该反应的催化剂活性最大

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示．在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

A．

B．

C．

D．

已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T₁和T₂)及不同压强(p₁和p₂)下，产物Z物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示．下列判断正确的是

A．

T₁＜T₂，p₁＜p₂

B．

T₁＜T₂，p₁＞p₂

C．

T₁＞T₂，p₁＞p₂

D．

T₁＞T₂，p₁＜p₂

下图中的曲线表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的是

A．

A、E点

B．

B点

C．

C点

D．

D点

在一定体积的密闭容器中，加入2 mol　A和1 mol　B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍然为W mol·L^－1的是

A．

4 mol　A＋2 mol　B

B．

2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

C．

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

D．

3 mol　C＋1 mol　D

在容积固定的密闭容器中，充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态

A．

混合气体的密度

B．

混合气体的压强

C．

混合气体的总物质的量

D．

混合气体的平均相对分子质量

在固定容积为4 L的密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡．以Y的浓度变化表示反应速率与时间t的关系，如图所示．则图中阴影部分的面积可以表示

A．

X的浓度变化

B．

Y的物质的量的减少

C．

Z的浓度的增大

D．

X的物质的量的减少

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO、NO、Cl^－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽内，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．

35.5∶108

B．

16∶207

C．

8∶1

D．

108∶35.5

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ的热量．则右墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

A．

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－y kJ·mol^－1

B．

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－x kJ·mol^－1

C．

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

D．

2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1