某原电池总反应离子方程式是：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺．能实现该反应的原电池是

A．

正极是铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．

正极是铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C．

正极是铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．

正极是银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

实验室欲快速制取氢气，应选用的正确措施是

A．

纯锌跟稀硫酸反应

B．

粗锌跟稀硫酸反应

C．

粗锌跟稀硝酸反应

D．

锌跟滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸反应

原电池的正极一定是

A．

化学性质较活泼的金属

B．

化学性质较不活泼的金属

C．

电子流出的一极

D．

电子流入的一极

如图所示，容器中盛的是稀硫酸，在铜片上有气泡冒出的是

A．

B．

C．

D．

在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na₂SO₄溶液中，通电一段时间后，在阴极上析出a mol气体，同时有W g　Na₂SO₄·10　H₂O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液的溶质质量分数为

A．

B．

C．

D．

用质量均为100 g的Cu作电极电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两极的质量相差28 g，此时两极的质量分别为

A．

阳极88.2 g，阴极139.8 g

B．

阳极100 g，阴极128 g

C．

阳极93.6 g，阴极121.6 g

D．

阳极86.0 g，阴极114 g

用铂电极电解KNO₃和CuSO₄的混合溶液500 mL，当通电一段时间后，两极均收集到标准状况下11.2 L气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为

A．

0.5 mol·L^－1

B．

0.8 mol·L^－1

C．

1.0 mol·L^－1

D．

1.5 mol·L^－1

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍．下列叙述正确的是(　　)(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．

阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni²⁺＋2e^－→Ni

B．

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

A．

B．

C．

D．