下列有关叙述正确的是

A．

镁的原子质量就是镁的相对原子质量

B．

一个碳12原子的质量约等于12/6.02×10²³ g

C．

二氧化碳的相对分子质量是44 g·mol^－1

D．

硫酸的摩尔质量是98 g

1 mol　Cl₂和36.5 g　HCl气体相比较，两者的体积关系是

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

不能确定

下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是

A．

一定温度和压强下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol^－1

B．

一定温度和压强下，气体摩尔体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．

标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L

D．

在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

2.16 g　X₂O₅中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为

A．

21.6

B．

28

C．

14

D．

31

现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B　18 g，C　49 g，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将22 g　A和11 g　B反应，能生成D

A．

1 mol

B．

0.5 mol

C．

0.275 mol

D．

0.25 mol

在一个密闭容器中盛有11 g　X气体(X的摩尔质量为44 g·mol^－1)时，压强为1×10⁴ Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10⁴ Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A．

3.3×10²⁵

B．

3.3×10²⁴

C．

7.5×10²³

D．

7.5×10²²

用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．

17 g氨气所含电子数目为10 N_A

B．

标准状况下，1 L　SO₃含有的分子数为

C．

2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，生成的H₂为22.4 L

D．

在2 L　1 mol·L^－1　K₂CO₃溶液中，含有K⁺和的总数为3 N_A

20 g某元素的单质中含有0.5 N_A个该元素的原子，则该元素的相对原子质量为

A．

2

B．

4

C．

40

D．

30

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．

1 mol　Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．

18 g水含有电子数为8 N_A

C．

标准状况下，22.4 L氢气含有氢原子个数为2 N_A

D．

11.2 L氢气一定含有N_A个氢原子

下列说法中错误的是

A．

物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

B．

不同分散系其对应分散质的微粒直径不同

C．

1 mol　O₂与1 mol　O₃所含的分子数目相等

D．

1 mol氢气所占体积约为22.4 L