可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是

A．

①④

B．

③⑤

C．

①②③

D．

①②③④⑤

据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的是

A．

电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．

发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术

C．

氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．

氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．

正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．

电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．

以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．

该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

下列说法不正确的是

A．

物质发生化学反应都伴随着能量变化．

B．

化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变．

C．

可逆反应只是代表少数反应．

D．

化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等．

下列说法中正确的是

A．

原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

B．

原电池是将电能转化为化学能的装置

C．

原电池中阴离子向正极移动

D．

原电池正极上发生氧化反应

可以充分说明密闭容器中的可逆反应A(g)＋3B(g)3C(g)＋D(g)，在恒温下达到平衡状态的是

A．

反应器内混合气体的物质的量不随时间变化而变化

B．

反应器内A、B、C、D四种气体共存

C．

生成A的速率和生成的D的速率相等

D．

生成1 molA同时有3 molC被消耗

下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．

H₂S和Na₂O₂

B．

H₂O₂和CaF₂

C．

NH₃和N₂

D．

HNO₃和HCl

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)﹦Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．

电池工作时，锌失去电子

B．

电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－﹦Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a