现有四种物质：NaHCO₃溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉．它们两两之间发生的反应最多有

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是

A．

①发生了氧化还原反应

B．

②变白色是因为生成了碳酸钠

C．

③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．

④只发生物理变化

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　　①

＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺　　　②

H⁺＋OH^－＝H₂O　　③

由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解．

乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺＋2OH^－　　①

　　　　　　　②

由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解．

丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是

A．

NH₄NO₃

B．

CH₃COOHN₄

C．

(NH₄)₂SO₄

D．

氨水

纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl₂杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体．对此有下列说法，其中正确的是

A．

食盐颗粒大一些有利于提纯

B．

设计实验的根据是MgCl₂比NaCL易溶于水

C．

设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．

在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A．

AgCl＝AgI＝Ag₂S

B．

AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．

AgCl＞AgI＞Ag₂S

D．

AgI＞AgCl＞Ag₂S

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)，加入下列物质，可使Ca(OH)₂固体减少的是

A．

CaCl₂

B．

NaOH

C．

NaHCO₃

D．

NaCl

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，(1)逐滴加入6 mol·L^－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；(2)加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；(3)逐滴加入6 mol·L^－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物．

下列混合物中符合以上实验现象的是

A．

NaHCO₃、AgNO₃

B．

BaCl₂、MgCO₃

C．

NH₄HCO₃、MgCl₂

D．

CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是

A．

食醋中的水使碳酸钙溶解

B．

食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C．

食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体

D．

食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

A．

Ba²⁺、Mg²⁺、

B．

C．

D．