一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C₂H₆＋18OH^－－14e^－2CO₃^2－＋12H₂O；7H₂O＋O₂＋14e^－14OH^－．有关此电池的推断错误的是

A．

通氧气的电极为正极

B．

参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．

电解一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．

在电解质溶液中CO₃²向正极移动

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中注入盐酸，假如100 mL，1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物溶解，放山224 mL(标况)的气体，所得溶液中不含Fe³⁺，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到Fe的质量为

A．

11.2 g

B．

5.6 g

C．

2.8 g

D．

无法计算

现有4摩尔铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)₃，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是

A．

6摩尔

B．

4摩尔

C．

16摩尔

D．

8摩尔

室温下，等体积0.5 mol／L的下列物质溶液中所含阳离子数由多到少的顺序为①KCl　②HF　③FeCl₃　④Na₂CO₃

A．

④＞①＝③＞②

B．

④＞③＞①＞②

C．

④＞①＞③＞②

D．

④＞②＞①＞③

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与KHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与KHSO₄溶液的体积比是

A．

1∶9

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶4

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b的盐溶液里无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此可推知它们的活动性由强到弱的顺序为

A．

d＞c＞a＞b

B．

d＞a＞b＞c

C．

d＞b＞a＞c

D．

b＞a＞d＞c

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原

在含Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量BaO₂固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是

A．

Fe³⁺

B．

NH₄⁺

C．

Mg²⁺

D．

Fe²⁺

将3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol／L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol／L的NaOH溶液．若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为

A．

560 mL

B．

200 mL

C．

250 mL

D．

无法计算

现有100毫升3 mol／L的NaOH溶液和100毫升1 mol／L的氯化铝溶液：

(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是

A．

现象相同，沉淀量不等

B．

现象相同，沉淀量也相等

C．

现象不同，沉淀量相等

D．

现象不同，沉淀量不等