(1)写出下列物质的化学式：B___、G____、Y____。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是___极，请写出在此电极上 发生的电极反应式：____。
(3)写出反应①的化学方程式___。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Kap=2.097×10^-39。将 0. 01 mol．L^-1的A溶液与0.001 mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 ___（填“能”或“不能”），请通过计算说明____。

请填写下列空白。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是___
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)写出反应⑤的离子方程式_____。
(4)反应③的阳极反应式为__，阴极反应式为___
(5)从能量变化的角度看，反应①②③中属于放热反应的是___（填序号）。

(1)A～L中，含有极性键的非极性分子为____________（填化 学式）。
(2)反应①中阴极反应的电极反应式为________________。
(3)反应②中若有0.2 mol H参加反应，则转移电子的物质的量为___________。
(4)E的燃烧热为1300 kJ/mol，写出表示E的燃烧热的热化学方程式____________________。
(5)若E与G恰好完全反应，则B与C的物质的量之比为____________。

（1）写出X、E、I的化学式。X___________E____________I_____________。
（2）写出Y的电子式___________________。
（3）关于Y的说法正确的是_____________。
A．Y是氧化物
B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物
D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：_____________________________。
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：
____________________________________

(1)E的电子式是____ 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是___。
(3)物质Z常用于净化空气、杀菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层 电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是___。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）___。
(5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。
①写出产生H₂的化学方程式___，
②HCOOH是E转化为CH₄的中间产物，完成并配平HCOOH转化为CH₄的化学反应方程式：
HCOOH+(       )CH₄ +H₂O

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为____。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式．E___、F___。
(4)若C是一种气体，在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量____（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率__ （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__ （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c( C) =0. 100 mol/L，则c(D)=___mol/L。

（1）A、B、C、D代表的物质分别为__________、_________、_________、__________（填化 学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________________________；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4:3，G、H分别是__________ 、___________（填 化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为_____________；
（5）反应④的离子方程式为______________________。

据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。
(3)反应①的离子方程式为____。