（1）处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有属于该晶胞。

（2）处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有属于该晶鲍。

（3）处于面上的离子，同时为2个晶鲍共有，每个离子有属于该晶胞。

（4）处于内部的离子，则完全属于该晶胞；

现有甲、乙、丙（如下图）三种晶体，可推知甲晶体的化学式为___________，乙晶体的化学式为___________，丙晶体中c与d的个数比为___________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

某有机物J（）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好的相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知：

合成路线如下图所示：

流程中：（I）反应A→B仅发生中和反应，（Ⅱ）F与浓溴水不产生白色沉淀．

（1）指出反应类型：反应②________，反应④________．

（2）写出结构简式：Y________  F________．

（3）写出B＋E→J的化学方程式：________________________________________．

（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：________、________、________．

(1)  腊状固体是(化学式)______，它的空间构型为_______________，它属于_______晶

体。

(2)  写出下列化学方程式：

X→Y_______________________________；

X→Z________________________________。

（1）如果要求计算Li⁺和I^-的近似半径，你还须做何假设；

（2）计算Li⁺、I^-的近似半径；

（3）若用另一方法测得Li⁺的半径为6.0´10^-10m～6.8´10^-10m，验证你的假设是否正确。

（1）平面密堆积中，球数与三角形空穴之比如何？试论证你的结论。

（2）密置双层堆积中，球数：四面体空隙：八面体空隙的比如何？试论证你的结论。

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式；

（2）计算以g/m³表示的此时该区域空气中SO₂的含量。

（已知电子的电量为1.6´10^-19C，最后结果要求保留三位有效数字）

（1）被电解的水的物质的量为________mol；

（2）计算电解后剩余溶液的质量分数；（写出计算过程）

（3）温度T为________。

（1）滴定过程中反应的化学方程式是______________________________________，达终点时溶液呈________色；

（2）若达滴定终点时，消耗VmL物质的量浓度为a mol/L的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式为________；

（3）为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%，则标准碘溶液的物质的量浓度应是________。

　　请参考上述数据填空和回答问题．

　　（1）工业上常用电解熔融的方法生产金属镁．电解与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解的方法生产铝?

　　（2）设计可靠的实验证明、所属的晶体类型，其实验方法是________．