（1）X的化学式为________,  M的原子结构示意图为________，L在周期表中的位置________ 。
（2）写出电解混合液时阳极的的反应式________________
（3）在CuCl₂溶液中通入过量的B气体，可观察到的现象是________，写出总的离子反应方程式________________________。
（4）有同学设想用气体F和液态水来生产B，该反应可行？解释之。 
________________________ 。
（5）已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________ 。

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为___________；X的化学式为_____________ 。
（2）写出下列方程式反应②的化学方程式________________；反应⑦的离子方程式____________________________ 。

A．C和O₂         
B．Cl₂和Fe      
C．AlO₂^- 溶液和CO₂          
D．SO₂和NaOH溶液

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有__________ （填字母）。
a．置换反应    b．复分解反应 c．分解反应    d．化合反应
（2）物质B的电子式为  ___________，空间构型  ____________。图1中反应①的化学方程式是______________。
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是_____________ （填字母）。
A．升高温度     B．降低温度     C．增大压强 D．减小压强       E．加入催化剂     F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为__________mol／（L·min）；
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：      

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K= ___________ 
填写表中空格：  ② ______________ ③_______________

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G ________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是______，电解质溶液是_____________；
(3)反应②的化学方程式是__________________________________；
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入 0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、 “不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________。

请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同） 回答下列问题：
（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
②D与乙反应的离子方程式为_____________________。
（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________     。
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法___________ 。
④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

试回答下列问题：    
（1）写出 C物质的化学式：__________。    
（2）在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。    
（3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：__________。    
（4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：__________________。

请回答下列问题：
（1）化合物c的电子式为______________。
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是_________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：__________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：__________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④