(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式是________，(2)它可能的结构简式是________(至少写两种)

标准状况下，1 L甲烷的质量是________g．1 g甲烷分子中含________或________个电子．4 g甲烷与标准状况下________L．H₂中含有的分子数相等．

明矾净水原理(方程式)____________

漂白粉失效原理(方程式)：________

硬水软化的方法有：________，________．写出煮沸法减小硬度的方程式：________，________，________．

3 mol　H₂SO₄中约含有________个H₂SO₄，可电离出________mol　H⁺

0.5 mol　Na₂SO₄的质量是________g，其中含有Na⁺的数目是________个，含有Na⁺的质量是________g．

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^－1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体的物质的量为________mol．

②该气体所含原子总数为________个．

③该气体在标准状况下的体积为________L．

④该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．

⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为________mol·L^－1．

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol；N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol发射卫星用肼(即N₂H₄)的气体为原料，以NO₂为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：________．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________．

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________．

a．MnO₂

b．FeCl₃

c．Na²SO₃

d．KMnO₄

(5)在25℃下，将amol·L^－1的醋酸溶液与0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)，则溶液显________性(填“酸…‘碱”或“中”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol　M中含有42 mol电子．回答下列问题：

(1)元素C在周期表中的位置是________；

(2)化合物M中含有的化学键类型有________；

(3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式________；

(4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为________．