将含有KCl、CuBr₂、Na₂SO₄三种物质的溶液(各为1 mol/L)用铂电极进行电解．且有足够长时间，有以下结论：

①溶液中几乎没有Br^－，

②电解液变为无色，

③最终溶液呈碱性，

④K⁺、Na⁺、SO₄^2－的浓度几乎没有变化．

其中正确的是

A．

①②③

B．

③

C．

①④

D．

①②③④

把物质的量均为0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是

A．

阳极得到的气体中有O₂且为0.35 mol

B．

电路中共转移0.9 mol电子

C．

阴极质量增加3.2 g

D．

铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

将含有0.4 mol　CuSO₄和0.2 mol　KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g　Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略气体在水中的溶解)

A．

3.36 L

B．

4.48 L

C．

5.60 L

D．

6.72 L

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃．反应的热化学方程式如下：

4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol

4Al(s)＋2O₃(g)2Al₂O₃(s)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol．

Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＜Q₂，下列说法正确的组合是

①上述两个反应均为吸热反应；

②4 mol固态Al和3 mol气态O₂所具有的总能量大于2 mol固态Al₂O₃所具有的能量；

③等质量的O₂、O₃，O₂的能量高；

④等物质的量的O₂、O₃，O₃的能量高；

⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应；

⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应；

A．

①②④

B．

②④⑥

C．

②③⑤

D．

③④⑥

有机物CH₃－CH＝CH－Cl不能发生的反应有

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO₄溶液褪色

⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀

⑦聚合反应

A．

①②③④⑤⑥⑦

B．

⑦

C．

⑥

D．

②

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag⁺)

②c(AgNO₃)

③a棒的质量

④b棒的质量

⑤溶液的pH

A．

①③

B．

③④

C．

①②④

D．

①②⑤

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)．则下列说法正确的是

A．

电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．

a电极上发生的反应方程式为：2H⁺＋2e^－H₂↑和4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

C．

曲线0～P段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O₂的体积变化

D．

从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol^－1

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L气体，则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为

A．

0.5 mol· L^－1

B．

0.8 mol·L^－1

C．

1.0 mol·L^－1

D．

1.5 mol·L^－1

如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，以下表述正确的是

A．

电流表指针不发生偏转高

B．

Al、Pt两极有H₂产生

C．

甲池pH减小，乙池pH不变高

D．

Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应

1 mo1　X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L　CO₂(标准状况)，则X的分子式是：

A．

C₅H₁₀O₄

B．

C₄H₈O₄

C．

C₃H₆O₄

D．

C₂H₂O₄