用石墨作电极电解2 mol·L^－1　NaCl和1 mol·L^－1　MgSO₄混合溶液时，下列曲线合理的是

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

下列说法正确的是

反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1

反应在t₁ min时没有达平衡，t₂ min时达到平衡

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol　H₂O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

下列说法正确的是

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②第ⅠA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液

⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H₂OH₃O⁺＋CO

⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

全部

④⑤

②③④⑦

②④⑦

下列离子方程式正确的是

在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂NH＋HCO

向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是

原子半径：D＞E＞C＞B＞A

热稳定性：EA₄＞A₂C

单质D可用海水作原料获得

化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其分成两等份．向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(假设硝酸仅被还原为NO气体，下同)．向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是

原混合溶液中NO的物质的量为0.4 mol

第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

原混合溶液中H₂SO₄的浓度为5 mol·L^－1

用稀硫酸，氢氧化钠，铝为原料制取Al(OH)₃ 可通过不同的途径

要制得等量的Al(OH)₃，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为

12∶4∶3

3∶2∶1

9∶8∶6

8∶4∶3

常温下，下列四种溶液：

①1 mol·L^－1的盐酸

②0.1 mol·L^－1的盐酸

③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

④0.001 mol·L^－1的NaOH溶液．

四种溶液中，由水电离生成的c(H⁺)之比为

1∶10∶100∶1000

0∶1∶12∶11

14∶13∶12∶11

14∶13∶2∶1

铜的冶炼过程大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；

2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑；

④电解精炼铜

下列说法正确的是

上述过程中，由1 mol　CuFeS₂制取1 mol　Cu时共消耗2 mol　O₂

在反应2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32 g

冶炼过程中的尾气可用来制硫酸