在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a％，

①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

③2NO₂(g)N₂O₄(g)

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

均不变

均增大

①增大　②不变　③减小

①减小　②不变　③增大

在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)．容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

2 mol　A和1 mol　B

1 mol　A和1 mol　B

1 mol　A和2 mol　B

1 mol　B和1 mol　C

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ ，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

升高温度，逆反应速率减小

恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

该反应的焓变为正值

该反应化学方程式为CO＋H₂O＝CO₂＋H₂

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

0.10 mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

下列说法正确的是

同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的

强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

反应能否自发进行与温度有关

能自发进行的化学反应，一定是ΔH＞0、ΔS＞0

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

常温下，把pH＝2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH＝3.5

常温下，0.1 mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

100 mL　1 mol/L的亚硝酸溶液恰好与100 mL　1 mol/L的NaOH溶液完全反应

常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：

①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤密度

①和③

②和④

③和⑤

④和⑤

常温下，在PH＝2的硫酸溶液中，水电离出来的H^＋的物质的量浓度为

10^－2 mol/L

10^－12 mol/L

2×10^－12 mol/L

0.02 mol/L

合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0．使反应进行程度增大的方法是

升高温度

降低压强

使用催化剂

及时分离出NH₃

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

HCl

NaOH

Na₂SO₄

NaCl