同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

中子数相同

分子数不同

质子数相同

气体质量相同

已知A、B、C、D均位于前3周期，且_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－核外电子层结构完全相同．则下列有关叙述正确的是

原子半径A＞B＞D＞C

原子序数d＞c＞b＞a

离子半径C＞D＞B＞A

单质的还原性A＞B＞D＞C

下列说法正确的是

在101 kPa时，1 mol　C与适量O₂反应生成1 mol　CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

在101 kPa时，1 mol　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ/mol

测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的

原子数

分子数

体积

物质的量

只给出下表甲和乙中对应的量，不能求出相应物质的物质的量的是：

②③

①④

③④

③⑤

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：

两种气体的压强相等

O₂比O₃质量小

两种气体的分子数目相等

两种气体的氧原子数目相等

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫

②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

①④

①②

②③

③④

下列叙述正确的是

金属与盐溶液反应都是置换反应

阴离子都只有还原性

与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是

L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

下列有关结构和性质的说法中，正确的是

酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S

同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

NH₃、HNO₃都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键

原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素