下列有关反应热的说法中正确的是

一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系

中和热ΔH＝－57.3　kJ·mol^－1，所以1.00 L　1.00 mol·L^－1　H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量

用等体积的0.50 mol·L^－1盐酸、0.55 mol·L^－1　NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

在101 KPa时，1 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

可逆反应∶2NO₂2NO＋O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂的同时，生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①④⑥

②③⑤

①③④

①②③④⑤⑥

关于平衡常数，下列说法不正确的是

平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

平衡常数随温度的改变而改变

平衡常数不随压强的改变而改变

使用催化剂能使平衡常数增大

对于可逆反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是

K＝[c(C)·c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]

K＝[c(CO)·c(H₂)]/[c(C)·c(H₂O)]

K＝[c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]

K＝[c(CO)·c(H₂)/[c(H₂O)]]

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

反应的化学方程式为：2MN

t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

升高温度和减小压强

降低温度和减小压强

降低温度和增大压强

升高温度和增大压强

下列对反应热的描述，不正确的是

热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量

凡是放热反应发生时都不需加热

化学反应一般都伴随着能量的变化

吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为amol·L^－1和bmol·L^－1氨水的质量分数，且知2ω₁＝ω₂，则下列推断正确的是(氨水密度比水小)

b＝2a

2a＞b

b＞2a

a＜b＜2a

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na⁺、SO₄^2－、OH^－、Cl^－，其中Na⁺、SO₄^2－、OH^－的个数比为8∶1∶2．则溶液中含有Na₂SO₄、NaCl、NaOH的“分子”个数比是

1∶1∶1

1∶4∶2

1∶2∶4

1∶3∶2

人体正常血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是

亚硝酸盐是还原剂

维生素C是氧化剂

维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺

亚硝酸盐被氧化