有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0 L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀．反应中消耗0.5 mol　H₂SO₄、1.5 mol　AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为

0.5 mol·L^－1

0.75 mol·L^－1

1.5 mol·L^－1

1.0 mol·L^－1

下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶盛的溶液是

浓硫酸

饱和食盐水

浓氢氧化钠溶液

氢氧化钙悬浊液

下列说法正确的是

32 g　O₂占有的体积约为22.4 L

14 g　N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L　HCl含有相同的分子数

标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为

mol^－1

mol^－1

mol^－1

mol^－1

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解

在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

1∶1∶2

2∶1∶3

6∶3∶2

3∶2∶1

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)

若提供0.4 mol　HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24 L

若提供0.4 mol　HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24 L

若有0.4 mol　HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

若有0.4 mol　HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是

HI和HClO

HCl和HIO

HClO₃和HIO

HClO和HIO

氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管是否漏气．下列说法错误的是

若管道漏气遇氨就会产生白烟

该反应利用了Cl₂的强氧化性

该反应属于复分解反应

生成1 mol　N₂有6 mol电子转移

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有

氯气

次氯酸

次氯酸根

氯化氢