如图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出．已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物．回答下列问题．



（1）A中溶质的化学式为______．
（2）电解A的水溶液时阳极的电极方程式为______．
（3）工业上，反应F+D→L在______ （填写设备名称）中进行，该反应采用常压和较高温度（400-500⁰C）的原因是______．
（4）写出反应①的化学方程式______
（5）E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为______．

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）

选项	W	X
A	盐酸	Na2CO3溶液
B	Cl2	Fe
C	CO2	Ca（OH）2溶液
D	NH3?H2O	AlCl3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）．
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为______．
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为______．
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色．则D的电子式是______；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是______，使用的设备是______．
（4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是______，B与烧碱溶液反应的化学方程式是______．

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种______色晶体．写出X的氢化物的电子式______
Z单质的晶体类型是______类型
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
（3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是______．
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是______．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是______．

有一无色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______；
（3）判断沉淀乙成分的方法是______．

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的______
（2）通入反应器2的SO₂作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______
（3）循环使用的物质是______
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______
（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式______．

某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O  


请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______．
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：______．
（3）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，
（Ⅰ）当C为无色气体时，相应的化学方程式为______．
（Ⅱ）当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为______．
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是______．
（5）当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理，应选用下列______装置（填序号）

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：______；B：______；C：______；D：______．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______．

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：


已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 ．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 ．
（3）完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式 ．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： （用化学方程式表示）．
（5）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是 ．

氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：



已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______．
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：______
（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：______，提出一种解决的方案：______．
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：______；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）₃，测定该溶液pH值的操作是______．
（5）写出氧化步骤的化学方程式：______，其中还原产物是______．