科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________；

(3)在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列说法正确的是________(填序号)

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝n_A/t_Amol·L^－1·min^－1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

(4)在T₁温度时，将1 mol　CO₂和3 mol　H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________；

(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________．理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 KJ，则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)．

请回答下列问题：

(1)A的化学式为________．

(2)A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为________．

(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________．

(4)电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6 mL，则电解后溶液的pH为________．(假设溶液体积不变)

(5)若向100 mL盐A的溶液中加入10 g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16 g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为________．(假设溶液体积不变)

某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性．请完成下面的空白：

(1)在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化

亚铁与盐酸反应制备H₂S气体，如图所示通入具支试管中，可以观察到在试管内形成黄烟，黄烟附着在试管内壁上，形成“黄霜”．

①写出上述制备H₂S的离子方程式________．

②在试管内壁上的“黄霜”的成分是________，该反应说明浓硝酸有氧化性外，实验现象还说明了浓硝酸具有________性．该实验中烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是________．

(2)卤族元素单质也具有氧化性，该小组设计了下面的实验探究碘单质与稀硝酸氧化性强弱比较：

①提出合理的假设

假设1：碘单质氧化性强于稀硝酸；假设2：碘单质氧化性弱于稀硝酸．

②设计实验方案，进行实验探究，请写出实验步骤和预期的现象与结论．限选实验试剂与仪器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管．

鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca²⁺＋Y^2－＝CaY、Mg²⁺＋Y^2－＝MgY．回答下列问题．

(1)测定Ca²⁺、Mg²⁺总含量时，控制溶液pH＝10．若pH过大，测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(2)测定Ca²⁺含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^－7 mol/L，则溶液pH应不小于________(已知：K sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11，上述实验均在室温下进行)．

(3)如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y²⁺浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是________．

(4)有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：1－2－________(填各装置对应接口的数字序号)．

②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？

答：________(填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”)．

原因是________________．

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体——氯气．某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质．

(1)仪器a的名称是________，B中盛放的试剂是________，D中盛放的试剂是________．

(2)向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：________．

(3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色．甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl^－所需要的试剂是________．

乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl₂和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整．

实验用品：

①石蕊溶液

②蓝石蕊试纸

③盛有盐酸的试管

④盛有氯水的试管

⑤充有干燥氯气的试管

碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．

完成下列填空：

1．二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH₄HCO₃晶体．

2．含0.800 mol　NH₃的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则NH₄HCO₃的产率为________％．

3．粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠．实验步骤依次为：

①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调pH；⑤加入________；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重．

4．上述步骤②中所加入的试剂为________、________．

5．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________．

6．为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1 mol　NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol　NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．

若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为________(写离子方程式)；

若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为________(写离子方程式)．

该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见．

碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

　　步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．

　　步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．

完成下列填空：

1．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．

2．上图装置中NaOH溶液的作用是________．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有________(填写化学式)．

3．步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是________．

4．步骤二的滤液中可能含有CO₃^2－，写出检验CO₃^2－的方法．

5．影响产品产量的主要因素有________．

6．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________．

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99％)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是________(用化学方程式表示)．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是________．

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu²⁺＋4I^－＝2CuI(白色)↓＋I₂　2S₂O₃^2－＋I₂＝2I^－＋S₄O₆^2－

①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________．

②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．

(3)已知pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)．

实验中可选用的试剂：30％H₂O₂、1.0 mol·L^－1　HNO₃、1.0 mol·L^－1　NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

________、________．

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．

(3)反应进行一段时间后，于试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醇、乙醛和________，________(填一种物质名称即可)．

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________(填物质名称或化学式)．

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________(填物质名称或化学式)．要除去该物质，可现在混合液中加入________(填写字母)．

a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳

然后，还要通过________(填试验操作名称)才能得到较纯的乙醛．

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：

A　KMnO₄溶液　B

试回答：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________；

(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是________；

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________；

(4)A中加入的试剂可能是________，作用是________；

B中加入的试剂可能是________，作用是________；

E中加入的试剂可能是________，作用是________．

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________；D中：________．