某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2.NH4Cl.ZnCl2等物质)进行如图所示实验: (1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯.玻璃棒. . . ——青夏教育精英家教网—

某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________、

________等(只需答出三种仪器即可)；

(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：________；

(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：________．

(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

[猜想Ⅰ]：主要成分为氯化铵；

[验证(操作)过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

[实验现象]：闻到有轻微的氨味；

[判断猜想]：________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)；

[猜想Ⅱ]：主要成分为氯化锌；

[验证(操作)过程]：________；

[实验现象]：________；

[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：

操作②的滤液中的主要成分为：________；次要成分为：________．

不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃)．

(1)若在烧瓶中放入1.3 g锌粒，与cmol/L　H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于________ml．

(2)若1.3 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________．

(3)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)＋n(SO₂)＝________mol．(用含字母的代数式表示，需化简)．

(4)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：①________②________．

(1)课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H₂O₂的分解速率来比较________，可通过观察________来定性比较．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是________．

(2)已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响．

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________

A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50 g锌粉与50 mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2 L．

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是________(填分子式)．产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)________．

(2)实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究．

①A中加入的试剂可能是________，作用是________．

B中加入的试剂可能是________．

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是________，同时应观察到C中的实验现象是________．

(3)理论分析：

①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列________．

A．反应后剩余锌的质量为17.5 g

B．收集到气体的质量为25.8 g

C．浓硫酸的物质的量浓度为18.0 mol/L

②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：________．

已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)．

(1)仪器A、B的名称分别是________、________．

(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①________；

②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；

④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na₂CO₃的质量分数是________(用含a、b、c的式子表示)

(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na₂CO₃的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：________．

(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：(用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略)

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

(1)根据下侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________．

(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝________．

②试判断K₁________K₂(填写“＞”，“＝”或“＜”)．

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)．

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

(3)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(4)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂并发生反应．若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N₂的转化率a(N₂)＝________，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)＝________．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

C(s)十H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

则CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)．

a．容器中的压强不变

b．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

又知此温度下该反应的平衡常数K＝1，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为________．

(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为________．

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)．

(4)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图表示

该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化．

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________(填字母)

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是________；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤气化过程中会生成少量CH₄，已知CH₄与CaSO₄反应生成CaS、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

高氯酸铜[Cu(C1O₄)₂·6H₂O，摩尔质量：371 g/mol]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

(1)制备纯净的硫酸铜称取15 g粗CuSO₄(含Fe²⁺)放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H₂O₂溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1 mol·L^－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1－2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体．

①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为________．

②过滤与蒸发过程中都用到的玻璃仪器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu(C1O₄)₂·6H₂O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70％HClO₄溶液，Na₂CO₃·OH₂O，盐酸酸化的氯化钡溶液．

a．称取7.0 g　CuSO₄·5H₂O和8.0 g　Na，CO₃·10H₂O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．

b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀________次．

c．用________检验沉淀是否洗涤干净．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O₄溶液，搅拌至________为止．

e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．

f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，________，得蓝色晶体．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O₄)₂·6H₂O晶体8.4 g．

①补充实验步骤b、c、d和f．

②本次实验产率为________．