某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)．

A．50 mL烧杯

B．50 mL量筒

C．25 mL碱式滴定管

D．25 mL酸式滴定管

(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的________．(写离子符号)

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．

(4)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是________．

(5)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是________．

(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是________．(用化学方程式表示)

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图所示装置研究反应速率的有关问题．

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示．

①请方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线．

②在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________．

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H^＋浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应没有影响；

原因Ⅱ：_________________；

原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：_________________．

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

A．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

B．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．

若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁ mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL．

试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由________．

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________；

(3)该小组在步骤①中的错误是________，由此造成的测定结果________(填偏高、偏低或无影响)；

(4)步骤②缺少的操作是________；

(5)下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

(6)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度．(请写出解答过程)

实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)．试回答：

(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是________；

(2)两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用________加热，A处用水浴加热的主要优点是________．

(3)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是________，B中反应的化学方程式为________．

(4)若按乙装置进行实验，则B管中应装________，B中反应的化学方程式为________．

(5)实验结束后，将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热，可观察到的现象________，写出该过程的化学方程式________．

近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上制漂白粉有以下工序：

(1)海水晒盐．

(2)粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和FeCl₃杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：________、________、________．

②沉淀C含有BaSO₄、Mg(OH)₂还有________(用化学式表示)．

(3)电解法制氯气：观察下图，回答：

①通电后，________(填a或b)侧产生氢气．

②此电解反应的化学方程式为________．

(4)制取漂白粉：将氯气通入消石灰(Ca(OH)₂)中反应，化学方程式为：________．

(5)实验室加热MnO₂和浓盐酸混合物来制取氯气．

①反应原理：MnO₂＋HCl_(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)

若有8.7克的MnO₂被还原，则有________mol　HCl被氧化．

②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl₂，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：________．(顺序错误不得分)

某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验．

Ⅰ．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：

实验装置如下：

(1)简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是________．若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：________．

(2)分液时上层液体从________出来；接受馏分时温度控制在________．

(3)此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点：________、________．

Ⅱ苯甲酸甲酯碱性水解

(4)写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式________．

(5)写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用________．

Ⅲ．苯甲酸甲酯有多种同分异构体

(6)符合下列条件的结构

①可以发生银镜反应

②属于芳香族化合物

③不具备其它环状结构

④不能与FeCl₃发生显色反应；共有________种．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．

(1)C元素在元素周期表中的位置是________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是________．

(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是________．

(3)写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式________．

(4)实验室配制100 mL　0.2 mol·L^－1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.2 mol·L^－1(埴“＞”、“＜”或“＝”)．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是________．

锡是一种银白色而又柔软的金属，2000年前人类就已开始使用锡．金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用．生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等．请回答下列有关锡的问题：

(1)锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿．以锡石(SnO₂)为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为________，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为________．

(2)锡的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl₄常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃．

Ⅰ．若实验室中以SnCl₂固体配制SnCl₂溶液，试简述操作方法________．

Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃．请回答下列各问题：

①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．

②装置Ⅵ的作用是________；装置Ⅳ的作用是________．

③冷凝管里冷却水的流向是从________进入，从________流出．

④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于________℃，待________即可停止加热．

⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________．

⑥该实验装置中还存在的一个问题是________．

联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________；

(2)X是________，Y是________(填化学式)；

(3)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”、“不需要”)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为________；

(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(5)相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点________．

实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)₂·4H₂O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)小苏打和胆矾一起研磨的目的是________．

(2)生成碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的离子方程式为________．

(3)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________．

(4)证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是________；

(5)“趁热过滤”的原因是________；

(6)用无水乙醇洗涤晶体的目的是________．