图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）．


请按要求回答：
（1）写出B在周期表的位置第______周期______族，G的电子式______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）反应②进行的条件是______，______．
（4）反应③的化学方程式为______．

某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：



依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：______；不能肯定的是：______；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：______．
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：______；沉淀E的化学式为：______；沉淀J的化学式为：______．
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：______；写出步骤①中生成气体A的离子方程式______．
（4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂O、O₂物质的量之比是：______．

如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．



请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？______．原因是______．
（4）写出②的化学方程式______．
（5）写出A→J反应的化学方程式______．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：
①水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为：______
②500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为______；其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：




（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产______的基本原理，M 的化学式是______．其中反应①的化学方程式是______；反应④的离子方程式是______．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①、②、③是工业生产______的基本原理，M 元素在周期表中的位置是______．其中反应①的化学方程式是______；反应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______．

下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：



（1）①B的电子式是______，②K的结构式是______；
（2）D与G反应的化学方程式是______；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是______；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：______；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述错误的是______；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是______．（至少两种）

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX₂化合物，则ZX₂的电子式______，其中含有的化学键有______．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______，此液体具有的性质是______（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式______．若2mol该气体与1molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为______．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是______．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
①常温下，将20mL0.1mol?L^-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，则V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V₁mL与V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V₁与V₂的关系满足______
A．V₁＞V₂     B．V₁＜V₂     C．V₁=V₂    D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：______．

某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定，由此分析，下列结论中，正确的是（　　）

A．A中一定有Fe3+	B．A可能为FeBr2溶液
C．C中一定有Fe3+	D．B为AgI沉淀

选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：



（1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．
（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式______．
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是______（填序号）．
a．增大NH₄⁺的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称______．

K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D，回答列问题：
（1）写出C的电子式______．



（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
（3）写出实验室制取B的化学方程式
（4）写出N与K反应方程式
（5）火星探测车在火星大气中检测到了气体M．资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体M的结构式是______．

A、B、C、D和甲有以下转化关系．已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸．请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中位于第______ 周期第______族．
（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是______．
（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为______．
（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：______．
（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：______．