某无色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、[Al(OH)₄]^－、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是________(填化学式，下同)，气体B的成分是________．

(2)写出步骤①中产生气体的离子方程式________．

(3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式

________；________．

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________．

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________．

(2)从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________．

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是________．

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________．

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，需要提纯后才能综合利用．

粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na₂CO₃溶液；

②加入过量的BaCl₂溶液；

③加入过量的NaOH溶液；

④调节溶液的pH等于7；

⑤溶解；

⑥过滤；

⑦蒸发．

正确的操作顺序是________(填写序号字母)．

a．⑤②③①⑥④⑦

b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦

d．⑤③②①⑥④⑦

问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是________．

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0℃)．

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L　H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________(选填：200，400，500)mL．

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g/65 g·mol^－1＝bg/64 g·mol^－1＋V mL/22400 mL·mol^－1，依据的原理是________．

(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝________(用含字母的代数式表示)．

(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：________、________、________．

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；________．

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．

请回答下列问题：

(1)用简要语言描述在实验①中的操作____________．

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________

(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②________　③________

A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示．试回答：

(1)H的化学式为________；

(2)B单质为________晶体(填晶体类型)．

(3)X的电子式为________，F水溶液显性________(填：酸性、中性或碱性)．

(4)E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：________

(5)用惰性电极电解含0.2 mol　H物质的水溶液，在阳极产生0.2 mol气体时，此时溶液的体积为200 ml．则溶液的pH＝________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、MnO₄^－，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．

(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

①根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________②请写出(2)(4)步骤中发生的离子方程式：

步骤(2)________

步骤(4)________

下图(Ⅰ)是实验室制取气体的一种发生装置．

(1)若用上述装置制取O₂，除了可选择二氧化锰和________(物质名称)反应外，还能选择一种物质和水反应，写出后一个反应的化学方程式________．

(2)用排空气法收集H₂，可选择图(Ⅱ)中的甲装置，收集时气体应从________口进气．(填“a”或“b”)

(3)实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用(Ⅰ)、(Ⅱ)装置组合制取氯气，反应方程式如下：________KMnO₄＋________HCl＝________KCl＋________MnCl₂＋________Cl₂↑＋________H₂O

①配平上述反应方程式(在空格里填上适合的计量系数)，并标出电子转移的方向和数目．

②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为________，发生反应的离子方程式为________．

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^－、SO₄^2－、CO₃^2－．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)该混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式________．

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(4)判断混合物中是否存在K⁺并说明理由？________．

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL　10 mol·L^－1　NaOH溶液(足量)的锥形瓶里．

(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：

①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；

②小块合金在溶液中上下翻腾；

③溶液升温；

④反应后，溶液中残留黑色固体．

(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是________．

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1　mol·L^－1　HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．

[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺．

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．(可填满、可不填满)

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．

产物中的单质B是________(填化学式)．