工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含有杂质FeO）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe²⁺。

（1）从上表提供的数据看，不能直接将溶液的pH调到9.6，除去Fe²⁺，其原因是　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）实际生产中先用次氯酸钠的目的是 　　　　　　　　  ，加入次氯酸钠后，溶液的pH值　　　　  （增大、减小、不变），然后用试剂将溶液的pH调至适当的范围，即可除去铁杂质。

（3）调节溶液的pH宜选用的试剂是　　    （填序号）

A．Ba(OH)₂ B．MgCO₃ C．CuO　　　　  D．稀HCl

某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯。拟定以下实验步骤：

①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干，以得到FeCl₃晶体。

（1）你以为此方案是否科学；试用化学方程式和简要文字表述其理由。

答　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）请你设计提纯氯化铁的方案（只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成）。

答　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　。

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。

（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）　　　　　　　　　　  。

（A）托盘天平（带砝码）、（B）研钵、（C）试管夹、（D）酒精灯、（E）蒸发皿、（F）玻璃棒、（G）坩埚、（H）干燥器、（I）石棉网、（J）三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是　　　　　　　　　　  。

（2）某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W₁、W₂、W₃表示）x%=　　　　　　　　　　  。

该生测定结果是偏高还是偏低？　　    。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）　　　　    。

A．加热前称量时容器未完全干燥；

B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1 g）；

C．加热后容器未放入干燥器中冷却；

D．加热过程中有少量溅失。

A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插入石墨电极，并按图所示方式连接电路。闭合开关K后，测得各支路电流强度I_Ⅰ≈I_Ⅱ（其中I_Ⅱ略小）。

若撤去B，测知电流强度I_A<I_C；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：I_AB>I_A。已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol•L^－1盐酸、0.1 mol•L^－1醋酸、0.1 mol•L^－1 NaCl溶液、0.1 mol•L^－1硫酸、0.1 mol•L^－1 NaOH溶液、0.1 mol•L^－1氨水。且25℃，A溶液pH＜7。

回答下列问题：

（1）指出A、B、C可能是什么溶液？

A：　　　　　　    B：　　　　　　    C：　　　　　　    

（2）再向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C必是　　　　　　    。

（3）将A、B、C分别以等体积进行两两混合，①A和B混合 ②A和C混合 ③B和C混合，混合液中水的电离度由大到小的排列顺序为　　　　   （填序号）。

如图。A、B为带支管的试管，先在A中加入足量铁粉，再从漏斗中加入一定量的稀硫酸溶液和少量CuSO₄溶液。

（1）若装入药品后b、d立即同时关闭，打开a，反应过程中产生的现象为　　　　  ，此装置的原理类似于　　　　　　    的工作原理。

（2）若加入药品后马上关闭a、b，打开c、d，A管内的物质充分反应。实验过程中B管内观察到的现象为　　　　　　　　　　  ，B中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　 。

如图装置中，a是250 mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O₂占）和1.2 mol•L^－1硝酸10 mL；b是未充气且放有0.384 g Cu粉的气球；C是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套装置不漏气。

（1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　   ；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　    ；

A．蒸馏水　　 B．无水醋酸钠　　 C．石墨 　　   D．AgNO₃（少量）

（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　    　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
　　　　　　　　　　    ，在此过程中，至少需要CO₂ 　　　　　　 mL。（标准状况）

以六水合氯化镁（MgCl₂•6H₂O）为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl₂•6H₂O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl₂。

可选用的药品：MgCl₂•6H₂O晶体、NaCl（固）、KClO₃（固）、MnO₂、浓H₂SO₄、浓HCl、稀NaOH溶液。

仪器：见下图（装置可重复使用）。

回答下列问题：

（1）组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器（用编号A、B…填入）是　　　　 ，有关的化学方程式是　　　　　　  　　　　　　　　　　  ；

（2）按HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2…填入）是：（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）；

（3）各装置中应放的药品：A　　   B　　   C　　   D　　   E　　   ；

（4）B装置的作用是　　　　 ，B中能观察到的现象是　　　　　　　　  。

（1）若CO₂中混有CO，除去的方法是　　　　　　　　　　  ；

（2）若CO₂中混有HCl，要得到纯净的CO₂，其方法是　　　　　　　　　　  ；

（3）将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO₂的集气瓶中，能观察到的现象是（不必写产物的名称或分子式）　　　　　　　　　　  ；

（4）在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）　　   ；

（5）若用上述装置发生CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　    。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　　    ③　　    ；写出过程②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　   

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是　　　　

A．甲苯、酒精　　  　　　　　　   B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸　　  　　　　　　    D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是　　

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：

①　　　　　　　　　　　　　　    ；

②　　　　　　　　　　　　　　    ；

③　　　　　　　　　　　　　　    。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是　　　　　　　　  　　   最后晶体碘在　　　　　　　　    里聚焦。

用下列仪器和药品制取氨气，并利用氨气和加热的氧化铜的反应来试验氨气是否具有还原性。通过实验发现：（1）氨具有还原性；（2）氨作还原剂时，生成物中有水；（3）氨作还原剂时，生成物中还有一种无色无味、遇空气不变色的纯净气体。

实验中使用的仪器如下：

实验中所需药品：a．消石灰  b．碱石灰  c．浓H₂SO₄  d．氯化铵  e．氧化铜  f．无水硫酸铜

（1）实验装置的各种仪器的连接顺序按各接口的代码字母填入（   ）中。并将相应仪器中所装的化学药品的代码字母填入［  ］中（有的仪器可重复使用）

（   ）接（   ），（   ）接（   ），（   ）接（   ），（   ）接（   ）

［   ］　　 ［   ］　　　　 ［   ］　　　　 ［   ］　　  ［   ］

（2）氨与氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）实验中可以证明氨具有还原性的最明显的现象是　　　　　　　　　　　　  。

（4）如果实验过程中未发现有水蒸气冷凝后形成的水珠，则证明氨作还原剂时生成物中有水的理由是　　　　 　　　　　　　　　　  。

（5）证明生成的气体不是NO的简易方法是　　　　　　　　　　　　　　   。