现用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL　0.2 mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有________(填代号)．

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为________．现有①10 mL；②50 mL；③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)．

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到________mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒________．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

能引起误差偏高的有________(填代号)．

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)₂·4H₂O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)小苏打和胆矾一起研磨的目的是________．

(2)生成碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的离子方程式为________．

(3)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________．

(4)证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是________；

(5)“趁热过滤”的原因是________；

(6)用无水乙醇洗涤晶体的目的是________．

A．三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐．

(1)该反应的化学方程式为________，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为________，NF₃分子空间构型为________；

(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃________HF(选填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被称为类卤离子，写出1种与N₃^－互为等电子体的分子的化学式________；

(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．

B．绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓．其流程可表示为：

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是________．

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．

(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．

(4)用无水乙醇洗涤的目的是________．

(5)产品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00 mL．

①本实验的指示剂是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②产品中Fe²⁺的质量分数为________．

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐．

(1)该反应的化学方程式为________，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为________，NF₃分子空间构型为________；

(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃________HF(选填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被称为类卤离子，写出1种与N₃^－互为等电子体的分子的化学式________；

(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．

实验室中以铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃杂质)为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入过量CO₂气体的离子方程式为________．

(2)由V制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤．

(3)以1000 kg含氧化铝36％的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98％的硫酸(密度1.84 g/cm³)________L(保留一位小数)．

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________．

有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验．根据实验现象，填写下表：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12．

(2)向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

(3)尚待检验的离子及其检验方法

恒温时，将2 molA和2 molB气体投入固定容积为2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，C的反应速率为0.0225 mol·L^－1·s^－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20％．请填写下列空白：

(1)x＝________

(2)从反应开始到40 s达平衡状态，A的平均反应速率为________

(3)平衡时容器中B的体积分数为________

(4)该温度下此反应的平衡常数表达式为________数值是________

(5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)＝2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

(6)在相同温度下，若起始时c(A)＝5 mol·L^－1，c(B)＝6 mol·L^－1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3 mol·L^－1，则此时该反应是否达到平衡状态________(填“是”与“否”)，此时v_(正)________v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

(1)配制待测液：用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000 mL溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有________、________、________．

(2)滴定：

①盛装0.1000 mol·L^－1盐酸标准液应该使用________式滴定管．

②滴定时双眼应________．

③有关数据记录如下：

(3)计算纯度：烧碱样品的纯度是________．

(4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________．

某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

试回答：

(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)．

(2)装置C中放入的反应物是________和________．

(3)装置A的作用是________，装置B的作用是________．

(4)写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．

(5)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意________(填字母编号)．

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置．当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮．请回答下列问题：

(1)请写出下列有关仪器的名称：A________；D________

(2)请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中________，固体B________，固体F_{________}

(3)用化学方程式表示F中发生的有关反应(用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目)．________、________

(4)写出H中反应的离子方程式________