实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

①烧杯

②100 mL量筒

③1000 mL容量瓶

④500 mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥试管

⑦药匙

(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________．

(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________．

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却．其正确的操作顺序为________．

(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响________．

②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度________．

(5)取出其中50 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为________．

有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^一、NO、CO、SO中的几种．取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，排除________的存在．

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除________的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．

(4)另取都分(3)中的碱性溶液，向其中加入Na₂　CO₃溶液，有白色沉淀生成．证明有________存在，排除________的存在．

(5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②肯定不存在的离子是________；③还不能肯定是否存在的离子是________．

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验2和3表明，________对反应速率有影响；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，能体现该影响因素的实验序号是________；

(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125 s．原因是________；

(5)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因________．

下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：________．

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式：________；装置C的作用是________．

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此是B中的现象是________，B的作用是________．

实验室现需物质的量浓度为1 mol·L^－1的NaOH溶液480 mL．

(1)要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为________．

(2)配制过程中，已有下列仪器：

A．烧杯

B．量筒

C．胶头滴管

D．玻璃棒

E．托盘天平(含砝码)

F．药匙，根据实验的需要，完成实验还缺少的仪器是________

(3)配制过程有如下操作步骤：

①溶解：反称量好的确良NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②移液；③洗涤；④定容；⑤摇匀：将容量瓶塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

A．要进行第③步操作的目的是：________

B．第④步的具体操作是：________

(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母)

A．没有将洗涤液转移到容量瓶

B．转移过程中有少量溶液溅出

C．容量瓶洗净后未干燥

D．定容时俯视刻度线

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H⁺和OH^－反应生成H₂O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

(1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

(1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

其具体实验步骤如下：

①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________．

(2)试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．(填化学式)

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：________．

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：________．

(4)该方案能否达到实验目的：________．若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________．

(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________(填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的质量．

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

(1)三次检测结果中第________次检测结果明显不正确．

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2－离子、CO₃^2－离子和Cl^－离子：首先，向溶液中滴加________溶液(填化学式)，其目的是________；其次，再继续加入过量的该溶液，其目的是________；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入________溶液(填化学式)，其目的是________；第四，过滤，再向滤液中加入________溶液(填化学式)，其目的是________．