Fe₂O₃和Cu₂O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物．探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu．提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃；假设2：红色粉末是Cu₂O；假设3：红色粉末为Fe₂O₃、Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液

(1)若假设1成立，则实验现象是________．

(2)若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe₂O₃．你认为结论是否合理________(填“合理”或“不合理”)，简述理由________．

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是________，相关的离子方程式为________．(任写其中一个)

合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．

(1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气．

①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．

②试管中反应的化学方程式是：________．

③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是________．

(2)氨有很多重要性质．

①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是________________．

②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是________．

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL　0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式________．

(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________．

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO的氧化性由弱到强的顺序是________．

在浓CaCl₂溶液中通入氨气和CO₂，再经过滤可以制得纳米碳酸钙．

(1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．

(2)若不通入氨气能否生成CaCO₃？________．

(3)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)．

(4)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO₂能得到NaHCO₃，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO₃中是否混有钾盐的方法是________________．

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________，沉淀B________．

(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是________________．

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是________(填操作名称)．

在实验室中制取少量乙酸乙酯的主要步骤如下：

①把2 mL乙醇、l mL浓硫酸装入反应的试管中，再加入2 mL　l0％的醋酸．

②在收集试管中，装入饱和的NaOH溶液，组装好全部装置．

③将反应试管加强热，保持剧烈沸腾．

④倒出收集试管中的上层液体，即得到产品乙酸乙酯．

指出以上①～④步骤中的主要错误，并回答有关问题：

错误处并改正：

①________________，

②________________，

③________________，

④________________．

问题：

(1)步骤③操作的作用是什么？________________．

(2)收集试管中的导管为什么不能插入溶液中？________________．

(3)乙酸乙酯的主要用途是________________．

请按要求填空：

为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃－O－CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH＜0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．试回答下列问题：

①指出实验装置中的错误________________．

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)____________．