有一种烃在相同状况下．其蒸气与同体积甲烷质量比为7.5∶1．其分子内有66个质子，试写出该烃可能有的同分异构体的结构简式．若该烃在铁为催化剂时，与溴发生取代反应，一溴代物只有一种，该烃是什么物质？

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水。经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16：42：5。

(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是（错要倒扣分）：________。

(2)若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1molH₂O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂多少毫升（标准状况）。

（2）另取3.32g天然样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ组数据求所用的HCI(aq)的浓度。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积VmL与样品质量Wg之间的关系式。

有一铝粉和Fe₃O₄粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸。反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L。若将等质量的铝热剂直接与足量的稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

求：⑴该铝热剂中各组分的质量分数；

⑵m、V的值。

将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol•L^-1的硫酸中，使之发生反应。

⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L ，求V的取值范围。

⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe²⁺浓度为0.1 mol•L^-1，求原混合物含铜多少克。

448 mL(标准状况)某气态烃在O₂中充分燃烧后，生成2.64 g CO₂；要使含溴2％的CCl₄溶液320 g全部褪色，也用去448 mL(标况)这种烃．求该烃分子式和结构简式．

称取金属Na，Al，Fe各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^－1的盐酸充分反应，试讨论在下列三种情况下，V值的取值范围（用m的表达式表示）。

    (1)铝与盐酸反应放出的H₂最多；

    (2)钠与盐酸反应放出的H₂最多；

    (3)铝与铁分别与盐酸反应，放出的H₂一样多。

将m mol Na₂O₂和n mol NaHCO₃固体的混合物放在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应后排出气体。

    (1)试分析讨论m与n的比值跟容器内剩余固体的成分，排出的气体的成分之间的关系，填写下表：

    (2)当排出的气体只含O₂和H₂O(气)，且它们的物质的量相等时，原固体混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为________，写出其推算过程。

用20 mL FeCl₃溶液腐蚀3.2 g Cu片，将Cu片完全腐蚀后，加入铁粉2.8g ，反应后溶液中存在不溶物1.6g（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。

计算：⑴20 mL这种溶液中的FeCl₃与多少毫升5 mol•L^-1的FeCl₃溶液中所含FeCl₃的物质的量相等？

⑵反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为多少？

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中，含硫为a%（质量分数），求铁的质量分数    。