钢铁工业是国家工业的基础．2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位．
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工
艺流程有了全面的感性认识．请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)
将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)
取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)．①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．
将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)．
已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)
A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 F、移出氧气
(3)
SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为________．
(4)
将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________．
在一定条件下可发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。现取3 L SO2和6 L O2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10％。
求：(1)SO2的转化率。
(2)平衡混合气体中SO3的体积分数。
由NO2和O2组成的混合气体10 mL装入试管中，在倒置于盛有水的水槽里，一段时间后，试管内剩余气体为1 mL，求原混合气体中NO2和O2各有多少毫升（气体体积均为同温同压下测定）。
Ag2SO4溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g．
（1）25℃时，在烧杯中加入6.24 g Ag2SO4固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度．
（2）在上述烧杯中需加入多少升0.0268 mol•L－1BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.02 mol·L－1?
已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：H2O2+SO2=H2SO4。取0.6 g某含硫、铁的物质，将它在氧气中加热燃烧，使硫全部转化为SO2，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定，耗去20.0 mL NaOH溶液。求此物质中：
(1)硫的质量分数；
(2)铁与硫的原子数之比（取整数比）。
将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体．已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4．测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半．通过计算，求出该盐的化学式．
将适量的CO2通入含0.8 g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37 g固体物质。
问：(1)产物是什么物质？(2)通人CO2的质量为多少？
某碱金属及其氧化物(M2O)组成的混合物13.3 g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶得到干燥固体16.8 g。
(1)求该混合物的成分及其质量；
(2)此固体溶于水后能中和3 mol·L－1盐酸多少mL？
有一包白色粉末，由K2CO3、Na2CO3、KHCO3、NaHCO3四种中的两种混合而成。取13.26 g混合物溶于过量的盐酸，产生的气体与足量的石灰水作用，得到10 g白色沉淀。另取等质量混合物于硬质试管中，用酒精灯充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得固体残留物为12.95 g，试通过计算推断此白色粉末是由哪两种物质混合而成，各多少g？
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)．