（1）混合物中氯化钾的质量分数；
（2）含1mol氯离子的该混合物的质量。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol．
(1)
原NaOH溶液的质量分数为________
(2)
所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
(3)
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________．
在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1
(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)．
写出该实验中发生反应的化学方程式．
试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．
为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol·L－1盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积分数（气体体积在标准状况下测定）。
（1）已知某混合气体由体积分数为80％CH4、15％C2H4和5％CH2O组成。
请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度。
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反应产物忽略不计）。取一定量CH4催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g·L－1。已知反应中CH4消耗了20.0％，计算混合气体中C2H4的体积分数（本题计算过程中 请保留3位有效数字）。
（2003年春季高考题）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g，计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）。
（2）原混合气体中CH4和O2的体积比。
Mg在空气中燃烧的全部产物溶于50mL1.8mol／L的盐酸中，再以20mL0.6mol几的NaOH中和多余的酸后在此溶液中加入过量的碱，把NH3全部蒸出，用盐酸吸收测得盐酸的质量增加0.102g，求镁条质量。
一种饱和卤代烃液体的密度为1.65g／mL，它的蒸气对甲烷气体的密度为11.75，取11.4mL这种卤代烃液体，跟足量的氢氧化钠溶液混合共煮，再用硝酸酸化，并加入适量硝酸银溶液恰好使浅黄色沉淀全部析出，生成37.6g沉淀，通过计算确定卤代烃的分子式和可能有的结构简式。
在10℃时，向100g 25.2％的稀硝酸中先后加入固体NaHCO3和NaOH共20.4g，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5g水后，刚好成为饱和溶液（10℃），求此溶液中溶质的质量和该溶质在10℃时的溶解度。
Fe、Si、Al组成的混合物9.7g，与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成5.6 L氢气。若将等质量的该混合物与足量氢氧化钠溶液反应，在标准状况下也可产生 同样多的氢气。问在上述9.7 g混合物中含Fe、Si、Al各多少克。