反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为K₂．在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

请解答下列问题：

(1)反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K与K₁、K₂的关系式为________；据此可得，当温度为973 K时，K＝________；进一步可知反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是，________反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂(g)和H₂(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：

则①前2 min内，用CO表示的该反应的平均速率是________．

②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min时，使化学平衡发生移动的可能原因(即改变的条件)是________．

乙偶姻(F)是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种．某人工合成乙偶姻的路线如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是________

(2)B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物．则C和的名称(系统命名)分别为________，________

(3)反应D→E的化学方程式为________

(4)乙偶姻F的结构简式为________

(5)任意写出2种能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：________

已知化合物A中各元素的质量分数分别是C：37.5％，H：4.2％和O：58.3％，请填空：

(1)0.01 mol　A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L(标准状况)，则A的分子式是________；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应．1 mol　A与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3 mol　CO₂．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应．核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，则A的结构简式是________；

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B(C₁₂H₂₀O₇)，B只有两种官能团，其数目比为3∶1，则由A生成B的反应类型是________，该反应的化学方程式是________；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称：①________，________，________；

②________，________，________．

已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，回答下列问题：

(1)在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是(填反应编号)________．

(2)写出物质的结构简式F________，I________．

(3)能与FeCl₃溶液反应呈紫色的E的同分异构体有________种

(4)写出下列化学方程式：

①B→D________________

⑥G→H________________

《有机化学基础》

(1)卤代烃的用途十分广泛．卤代烃________(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀．分子式为C₃H₇Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为________和________，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为________．为了检验这种有机物，可把它通人盛有________的试管中．

(2)某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图如下：

请填写下列空白：

①A的化学式是________．

②振荡的目的是________．

③分液操作需要的玻璃仪器有________．

④写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________．

(3)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(CH₃COOCH₂－)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

C的结构简式为________．写出反应①的化学方程式：________．反应③的反应类型为________．反应________(填序号)原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求．

《化学与生活》

(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是________．

②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于________(选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”)．

③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是________，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是________．

(2)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点________．

②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法________．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为________．

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________(填序号)．

A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

(3)①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施________．

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．

③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A．废纸

B．废电池

C．易拉罐

D．玻璃瓶

E．塑料制品

在焚烧处理前，除废电池外，还有________(填序号)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是________．

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.0％．

(1)X的分子式是________；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________(有机物用结构简式表达)；

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g　X和120 g　Z反应能生成106 g　W，计算该反应的产率．(要求写出计算过程)

已知2NO₂N₂O₄＋Q．将NO₂充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应．a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．

当同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

(1)反应开始时，a与b中生成N₂O₄的速率v_a________v_b．

(2)反应过程中两容器里生成N₂O₄的速率是v_a________v_b．

(3)达到平衡时，a与b中NO₂转化为N₂O₄的百分数(A)相比较，则是A_a________A_b．

有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式为________．

(2)A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物．当有1 mol　A发生反应时，最多消耗________mol　NaOH．

(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为________．

(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式________．

(5)D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO₂)∶n(H₂O)＝3∶2，该同系物的分子式为________．