已知反应：2H₂CrO₄＋3H₂O₂2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂

(1)该反应中的还原剂是________

(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目

2

(3)如反应中转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________

写出下列物质间反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________；

(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合________；

(3)少量NaHSO₄溶液与过量氢氧化钡溶液________．

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋1₂HCl(g)＋Q(Q＞0)

完成下列填空：

1．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________

2．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________．

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

3．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________．

a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)

b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)

c．混合气体密度保持不变

d．c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶3∶6

4．若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比________(填“＞”、“＝”或“＜”)．

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

已知：2KMnO₄＋16HCl→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是________．

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al₂O₃(s)＋AlC₁₃(g)＋3C(s)3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlC₁₃(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

①反应Al₂O₃(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)．

②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为________．

(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂2＋17H₂＝17MgH₂＋12Al．得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下可释放出氢气．

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是________．

②在6.0 mol·L^－1　HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1 mol　Mg₁₇　Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为________．

③在0.5 mol·L^－1　NaOH和1.0 mol·L^－1　MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X^－射线衍射谱图如图所示(X^－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是________(填化学式)．

(3)铝电池性能优越，Al－AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为________．

化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)．

(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是________(填序号)．

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________．

Ⅰ．分子中含有两个苯环；

Ⅱ．分子中有7种不同化学环境的氢；

Ⅲ．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．

(4)实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为________．

(5)已知：．化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)．合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH₂CH₃CH₃BrCH₃CH₂OH

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g)N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K＝________．

(2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)．

(3)该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1颐1．若n(NO)∶n(NO₂)＞1颐1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO₂)＜1颐1，则会导致________．

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________．

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是________．

有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO₂和H₂O．B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等．B中碳、氢元素总的质量分数为46.67％．B不发生银镜反应，但跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂．1 mol　A水解生成1 mol苯甲酸和1 mol　B．A溶液具有酸性，但遇FeCl₃溶液不显色．

(1)A与B相对分子质量之差为多少？

(2)写出推断过程，B分子中应有多少个氧原子？

(3)A的结构简式为？

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1－溴丁烷的反应如下：NaBr＋H₂SO₄HBr＋NaHSO₄

①R－OH＋HBrR－Br＋H₂O

②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^－被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下；

请回答下列问题：

(1)溴乙烷和1－溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________．(填字母)

a．圆底烧瓶

b．量筒

c．锥形瓶

d．布氏漏斗

(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇；其原因是________．

(3)将1－溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”、“下层”或“不分层”)．

(4)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是________．(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是________．(填字母)

a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO₃

d．KCl