在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．

(1)写出该反应的热化学方程式________．

(2)已知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________．

(4)已知N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1，N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ·mol^－1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应．

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________．

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________．

a、v(NO₂)＝2v(O₂)

b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)

d、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a、及时分离出NO₂气体

b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度

d、选择高效的催化剂

氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用．

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是________．

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中，维生素C所起的作用是________填“氧化作用”和“还原作用”)

(4)全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈(Fe₂O₃)，请写出除铁锈的离子方程式：________，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用________方法(符合题意一种即可)防止铁生锈．

现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1．则：

(1)该气体的物质的量为________mol；

(2)该气体所含原子总数为________个(用N_A表示即可)；

(3)该气体在标准状况下的体积为________L；

(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1；

(5)该气体溶于a ml水中(假设该气体与水不反应)，所得溶液溶质质量分数为________．

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000 kJ·m^－3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

(1)已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1；①

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1；②

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^－1；③

则反应CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)＋CO₂(g)，ΔH＝________kJ·mol^－1．标准状况下的煤炭气(CO、H₂)33.6 L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移________mole^－．

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H₂)作负极燃气，空气与CO₂的混合气体在正极反应，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H₂－4e^－＋2CO＝3CO₂＋H₂O；则该电池的正极反应式为________．

(3)密闭容器中充有10 mol　CO与20 mol　H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则该温度下的平衡常数K＝________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)_总：n(B)_总＝________．

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A________t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)．

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________．

写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名：________，其一氯代物的同分异构体共有________种．

化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)．

(1)该产品的结构简式为________，所含官能团的名称：________

(2)该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)

(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是________(填序号，下同)与该产品

互为同系物的是________．

①CH₃CH＝CHCOOH

②CH₂＝CHCOOCH₃

③CH₃CH₂CH＝CHCOOH

④CH₃CH(CH₃)COOH

已知X溶液有如图所示转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X________、Y________、Z________、试剂甲________，试剂乙________．

(2)写出上述各步反应①～④的离子方程式：

①________；②________；③________；④________．

饮用水中的NO₃^－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^－还原为N₂，其化学方程式为(未配平)：

□Al＋□NaNO₃＋□NaOH——□NaAlO₂＋□N₂↑＋□H₂O．请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价降低，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；

(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为________，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

□Al＋□NaNO₃＋□NaOH——□NaAlO₂＋□N₂↑＋□H₂O

X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X________、Z________试剂乙________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①________；

③________；

④________．