气态可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，符合下图，试用“＞”或“＜”填(1)~(4)题。

(1)温度T₁________T₂。

(2)压强p₁________p₂。

(3)m+n________p+q。

(4)正反应为　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g Mg条，同时向烧杯乙中放入10 g NH₄Cl和20 g 氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体颜色_________________，理由是_______________________________。

(2)B瓶中气体颜色_________________，理由是_______________________________。

合成氨原料可以由天燃气制取。其主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

⑴1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应产生H₂　　　　 mol。

⑵CH₄和O₂的反应为：）2CH₄（g）+O₂（g）2CO（g）+4H₂（g设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为　　　　    。

⑶CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）/V（N₂）。

⑷若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H₂）：V（N₂）=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为何值？

将2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g)

2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和___________，或___________和___________(填它们的分子式)。

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平=amol，n(CO₂)_平=bmol。试求n(H₂O)_平=_____________(用含a、b的代数式表示)。

以体积比为1∶3的氮氢混合气体，通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中N₂的体积分数是a％(a＜25)，求：

(1)混合气中NH₃的体积分数是多少？

(2)容器里的压强为反应前的多少倍？

在温度为830K时，下列可逆反应及平衡具有某些特殊性：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) 若起始浓度c(CO₂)=2mol∕L,c(H₂O)=3mol∕L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%。如果将H₂O的起始浓度加大到6mol∕L，则CO的转化率为75%。

请注意有关数据，总结出其中的规律。填写以下空白：

设830K时，起始浓度c(CO)=a mol∕L，c(H₂O)= b mol∕L，反应达到平衡时c（H₂）为c mol∕L。

⑴当b不变、a减小，重新达到平衡时，CO的转化率　　　　 ，H₂O的转化率　　　　 （填“升高”“降低”“不变”）

⑵当a=4,c=1.5时，b=　　　　 ；

⑶当a=b时，=　　　　    ；

⑷用以表示a、b、c之间关系的代数式是　　　　   。

反应CaCO₃CaO+CO₂(正反应吸热)，在不同温度下在密闭容器中达平衡时的压强如下表：

请按要求填空：

(1)若升高CaCO₃分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡___________(填代号)。

A.向左移动　　　　　　　　  B.向右移动　　　　　　　　  C.不移动　　　　　　　　　　　　    D.无法确定

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将_________(填“升高”“降低”“不变”“无法确定”)，平衡时容器内的压强将___________(填“大于”“等于”“小于”“无法确定”)4.94×10⁴ Pa，理由是_____________________________________。

把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合均匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中合成氨的反应相继达到平衡状态。分析表中实验数据后，回答问题（用A、B、C、D填空）

⑴都达到平衡时，　　　　 容器中NH₃的物质的量所占的比例最大。

⑵达到平衡时所需时间最长的容器是　　　　　　　　 。

⑶四个容器的容积由小到大的排列次序是　　　　    。

在吸有40 mL NO的针筒A中，用另一针筒B注入20 mL O₂(如图所示)。

从针筒A能观察到的现象为_________。当恢复到原来的温度和压强后，针筒A中气体体积有何变化？_________(填A、B、C、D序号)

A.大于40 mL　　　　　　   B.小于40 mL　　　　　　   C.等于40 mL　　　　　　   D.无法确定

其原因是_______________________________。

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应为放热反应)，试回答下列问题：

(1)在生产中常用过量空气的原因是什么?

(2)实际生产的控制温度为400℃～500℃，为什么?

(3)增大压强对上述反应有什么影响?但工业生产上却采用常压，为什么?