已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低.将某温度下饱和澄清石灰水:①加入少量生石灰后恢复到原来温度,②降低温度.这两种情况下.前后均保持不变的是 [ ]A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶——青夏教育精英家教网——

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：
①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。
这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量
B．Ca(OH)₂的溶解度
C．溶液中Ca²⁺的数目
D．溶液中溶质的质量分数

向盛有0. 1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则 AgCl、AgI、Ag₂S溶解度由大到小的顺序为

A. AgCl、Ag₂S、AgI
B. Ag₂S、AgI、AgCl
C. AgCl、AgI、Ag₂S
D. AgI、AgCl、Ag₂S

根据下图实验现象，所得结论不正确的是

　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　结论
A．左过烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡　　活动性：Al＞Fe＞Cu
B．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色　　　　　　　　氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag₂S）　　　　　溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
D．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊　　　　　　　酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是

A、沉淀物的质量为5.6g
B、沉淀物的质量为7.4 克
C、饱和石灰水的质量大于98.2克
D、饱和石灰水的质量小于98.2克

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：下列说法错误的是

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

关于下列各图的叙述正确的是

A．图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
B．图②表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 小于NaB溶液
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A．沉淀物的质量为5.6g
B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g
D．饱和石灰水的质量小于98.2g

100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是

A．KCl的溶解度随温度的升高而升高
B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C．降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变
D．100℃的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等

下列物质在水中溶解性最好的是

[ ]

A．CO₂
B．NH₃
C．SO₂
D．CH₄

某温度下，Na₂CO₃饱和溶液的质量分数为 a%，向其中加入m mol Na₂CO₃·5H₂O或nmol Na₂CO₃，可析出相同质量的Na₂CO₃·10H₂O，下列叙述正确的是

[ ]

A．a%可能为40%，m一定大于n
B．a%可能为40%，m可能大于、等于、小于n
C．a%可能为30%，m一定大于n
D．a%可能为30%，m可能大于、等于、小于n

0 8558 8566 8572 8576 8582 8584 8588 8594 8596 8602 8608 8612 8614 8618 8624 8626 8632 8636 8638 8642 8644 8648 8650 8652 8653 8654 8656 8657 8658 8660 8662 8666 8668 8672 8674 8678 8684 8686 8692 8696 8698 8702 8708 8714 8716 8722 8726 8728 8734 8738 8744 8752 203614