在灾害事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏（CaSO·HO，一种白色粉末）

和生石膏（CaSO₄·2H₂O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是________（写出化学名称）。石膏定型时，发生反应的化学方程式是________。

自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO₃·bCu   （OH）₂（a、b为正整数，且a≤2，b≤2）。

（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：

孔雀石：________。

石青：________。

（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况），加热B样品使其完全分解，得到20gCuO，试计算并确定该矿石的化学组成。

（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于________克。

（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的CO₂体积（标准状况）为y升，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为；A：________。

俄罗斯科学家最近合成出第114号超重元素，该元素的原子质量为289。

（1）该原子具有稳定的同位素，它位于第七周期ⅣA族，它有________和________两种价态。

（2）该原子核内有________个中子，核外有________个电子，它经过________次α衰变和________次β衰变，衰变为B。

某学生在A、B、C、D四只小烧杯中分别放入干燥的细铁丝、漫过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（并使铁丝完全浸没在食盐水中）。然后装配成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示：

时间／小时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0　　   0.5　　 1.0　　 1.5　　 2.0　　 2.5　　 3.0

A瓶（盛干燥铁丝）　　　　　　　　　　　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

B瓶（盛沽了食盐水的铁丝）　　　　　　 0　　   0.4　　 1.2　　 3.4　　 5.6　　 7.6　　 9.8

C瓶（盛沾了清水的铁丝）　　　　　　　　 0　　   0　　   0　　   0.3　　 0.8　　 2.0　　 3.5

D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）　　    0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0　　   0

（1）为什么有的导管中水面上升?________。

（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯的字母编号）________。

（3）影响铁生锈的因素除氧气外还有________。

（4）日常生活中常见到铁制品生成铁锈，试写出铁生成铁锈（Fe₂O₃·XH₂O）的化学方程式________。

（5）通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等制品?________。

根据如图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是________。

（2）反应过程中发生的现象是________。

（3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是________。

（4）实验结束时应注意的操作是________（填序号）。

①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。

（5）现有0.1g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后，在B中可滤得0.1724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式。

为使溶液中的三种阳离子A^＋、B^2＋、和C^3＋逐一沉淀分出，将含有A^＋、B^2＋和C^3＋和三种阳离子的溶液进行如图实验：

（1）写出过滤操作所用到的仪器名称：________。

（2）C^3＋可能是A1^＋或Fe^3＋吗？答：________，理由是________。

（3）B^2＋可能是Fe^2＋吗？答________，理由是________。

物质A～H有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液滴入KSCN溶液呈红色。

填写下列空白：

（1）晶体A的化学式是________。

（2）反应②的离子方程式：________。

（3）根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（写出化学方程式回答）：________。

（4）在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na₂O₂反应的化学方程式，________。

将离子Al^3＋、Na^＋、K^＋、NO、OH^－、S^2－、SO、Fe^3＋、NH、H^＋、AlO，根据可能大量共存于溶液中的情况，把它们按A、B全部分成两组。而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则：

A组：________。

B组；________。

把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl₃溶液中，充分反应后：

（1）若取出部分溶液，加入几滴KSCN溶液显红色，那么溶液中存在的金属离子有 ________，金属粉末有无剩余?________。

（2）若溶液是蓝色，加入KSCN溶液不显红色，那么溶液中存在的金属离子有________，可能存在的金属粉末物质是________。

（3）若加入的金属中还有锌粉剩余，那么溶液中存在的金属离于有________，粉末的 质量在反应前后有何变化________（填“增加”或“减少”）。

硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol／L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如下图所示：

请回答：

（1）反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是________。

（2）跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是________，原因是________。

（3）金属跟硝酸充分反应时，没有气体放出的原因是________。

（4）图线中DEF先平后下折的原因是________。

（5）纵坐标中A点的数值是________，B点的数值是________。原稀硝酸的浓度是________（附计算过程）。