RO

    RO+6I^-+6H⁺== R^-+3I+3HO

    (1)RO中R元素的化合价是________。

    (2)R元素最外层电子数是________。

 按要求填空：

 (1)各元素的元素符号分别为A______，B______，C______，D______，E______，F________。

 (2)B与F形成化合物的化学方程式是________。

 (3)D的氢化物的化学式为________，E的氢化物的化学式为________，两者稳定性________>________。

 (4)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

 (5)把A的单质投入重水中，反应的氧化产物的化学式为________，还原剂为________，反应的离子方程式为________。

    (1)这五种元素的名称：

    A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)画出E的原子结构示意图________。

    (3)写出D₂A₂和EB₄的电子式________，________。

    (4)写出D的单质与铜盐溶液反应的离子方程式________。

氯气。

试回答：

    (1)现象________。

    (2)用电子式表示反应所得物质的形成过程________。

    (1)A的化学式是________，推断理由是________。

    (2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是________，A分子的结构式是________。

    说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n  0  1  2  3)

    (1)按上述规律判断：H₂CO₃、HBrO、
H₂SeO₄的酸性强弱顺序为________。

    (2)从结构式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上连接的单个氧原子数与酸性强弱的关系为________。

    (1)写出五种元素名称：   A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程________。

    (3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________。 E与B形成的化合物________。A、B、E形成的化合物________。D与E形成的化合物________。D、C、E形成的离子化合物________。

    (1)A元素的相对原子质量是________，若A的质子数等于中子数，则A是________元素。

    (2)A的最高价氧化物是________，室温下呈________态，其分子由________键结合而成。

    (3)用电子式表示H_xA的形成过程________。

    (4)H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为________。

    ①X元素的单质化学式是________，若X核内中子数与质子数相等、X单质的摩尔质量是________。

    ②Y单质的电子式为________，Z与钙形成的化合物的电子式为________。

(2)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径(10^-10m)可能的范围是：________。

(3)X、Y是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为：________。