下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是

甲烷、甲醇和甲醛

乙醇、乙烯和丙烯酸

甲醇、甲醛和甲酸

甲酸、乙二酸和乙二醇

下列有关除杂质(括号中为杂质)中，错误的是

福尔马林(甲酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层

苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

乙酸乙酯(乙酸)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

已知某温度下，0.1 mol·L^－1　NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺)＜c(OH^－)，

则下列关系一定正确的是

c(Na⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14

c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)＝0.1 mol·L^－1

c(A^2－)＋c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(H₂A)

室温下，在25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol/L

在100毫升某一元弱酸(Ka＝10^－3～10^－7)的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：

该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：

该弱酸的电离常数(Ka)是10^－5

在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

a mol·L^－1　HCN溶液与b mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(CN^－)＞c(Na⁺)，则a一定大于b

冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)

已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

分别加入等体积水稀释，盐酸中c(H⁺)比甲酸中c(H⁺)小

分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

若在加入铝粉能放出H₂的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

Fe²⁺、NO、Cl^－、Na⁺

Ba²⁺、Mg²⁺、CO、SO

NO、Na⁺、K⁺、CO

NO、K⁺、CO、OH^－

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O的反应中，当有4×6.02×10²³个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为

2 mol

3 mol

96 g

36 g

有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L(标况)H₂，则该混合物可能由________构成．

Fe　Zn　Al

Zn　Mg

Mg　Al　Fe

Al　Mg