某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法正确的是

A．

若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．

若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．

若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b＝0.3

D．

当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)．下列说法正确的是

A．

保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．

保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人

C．

保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．

保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是

A．

可用铁作阳极材料

B．

电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．

阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D．

1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．

1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．

向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．

向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)